Grátis: O gás ozônio (O3) se decompõe naturalmente, formando gás oxigênio (O2) na presença da radiação ultravioleta. Suponha que a reação de fotodecomposiç... – Questões Respondidas

Química Física

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O gás ozônio (O3) se decompõe naturalmente, formando gás oxigênio (O2) na presença da radiação ultravioleta. Suponha que a reação de fotodecomposição do ozônio ocorra em duas etapas.
Suponha, ainda, que a lei de velocidade proposta para a reação de fotodecomposição do gás ozônio é v = k [O3]  [O]. Com base nessas informações, faça o que se pede.

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Ed

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A reação de fotodecomposição do ozônio (O3) em presença de radiação ultravioleta pode ser representada em duas etapas, onde o ozônio se decompõe em oxigênio (O2) e oxigênio atômico (O). A lei de velocidade que você mencionou, \( v = k \times [O3] \times [O] \), indica que a velocidade da reação depende da concentração de ozônio e da concentração de oxigênio atômico. Para entender melhor, podemos considerar os seguintes pontos: 1. Etapas da Reação: A primeira etapa pode ser a formação de oxigênio atômico a partir do ozônio, e a segunda etapa pode ser a combinação do ozônio com o oxigênio atômico para formar oxigênio molecular. 2. Constante de Velocidade (k): A constante de velocidade \( k \) é específica para a reação e depende de fatores como temperatura e presença de catalisadores. 3. Unidades de Velocidade: A unidade de \( v \) (velocidade da reação) deve ser compatível com as concentrações utilizadas, geralmente mol/L·s. 4. Equilíbrio e Dinâmica: A reação pode atingir um estado de equilíbrio, onde as concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes ao longo do tempo. Se precisar de mais detalhes sobre cada etapa ou sobre como calcular a velocidade da reação, é só avisar!

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Quase todas as reações metabólicas no organismo humano envolvem a participação das enzimas, sendo que algumas usam dois ou mais substratos. Assim, num laboratório simulou-se o comportamento de uma enzima que segue o modelo de reação abaixo e os resultados estão dispostos na tabela.
Para a reação simulada, analise as alternativas e assinale V (verdadeiro) ou F (falso).
a) A ordem de reação para o cofator é igual a zero e se ele for adicionado numa reação na ausência da enzima, a velocidade será igual a 0,0001 mmol.L–1.s–1.
b) A ordem de reação será igual a 6.
c) Nos experimentos que envolvem a participação da enzima, as reações individuais tornam-se reações elementares.
d) A velocidade da reação será de 256 mmol.L–1.s–1 quando for utilizada uma solução de “A” de 200 mmol.L–1 e uma solução de “B” de 100 mmol.L–1.

Por anos, a tecnologia de pirólise tem sido utilizada para fragmentar polímeros indesejados, tais como resíduos plásticos, resultando em um combustível baseado em hidrocarbonetos. O tratamento por pirólise é definido como a degradação de resíduos por aquecimento em atmosfera deficiente de oxigênio, abaixo do nível estequiométrico, para obter combustão completa. Os processos pirolíticos ocorrem em temperaturas na faixa de 180 °C até 1500 °C, por meio de conversão catalítica ou não, resultando em materiais gasosos, líquidos e sólidos.
Com base no texto acima, assinale a alternativa INCORRETA.
a) Um dos sólidos gerados pela pirólise dos polímeros é o carvão, que tem propriedades adsorventes.
b) O aproveitamento dos gases pirolíticos se dá por processo de combustão.
c) A atmosfera no meio reacional da pirólise deve ser obrigatoriamente pouco oxidante.
d) Os processos pirolíticos são exotérmicos e necessitam de alta energia de ativação.
e) Os polímeros são uma fonte rica em hidrocarbonetos e, por isso, apresentam potencial para geração de combustíveis pelo processo de pirólise.

Analise as afirmativas abaixo.
I. A velocidade de uma reação química é dependente do número de choques entre as moléculas, e quanto maior for o número de choques, maior será a velocidade da reação.
II. O valor mínimo de energia fornecido aos reagentes para que ocorra uma reação química deve ser inferior à energia de ativação.
III. A velocidade de uma reação química é acelerada por temperaturas elevadas.
IV. O complexo ativado é um estado intermediário entre os reagentes e produtos, em que as ligações químicas dos reagentes estão sendo rompidas e dos produtos estão sendo formadas.
a) I e II, apenas.
b) I e III, apenas.
c) II, III e IV, apenas.
d) I, II e III, apenas.
e) I, III e IV, apenas.

Para diferenciar os hidrocarbonetos etano e eteno em uma mistura gasosa, utiliza-se uma reação com bromo molecular: o etano não reage com esse composto, enquanto o eteno reage de acordo com a seguinte equação química:
Considere um cilindro de capacidade igual a 10 L, contendo apenas esses hidrocarbonetos em uma mistura com massa igual a 200 g. Ao se adicionar bromo em excesso à mistura, todo o eteno reagiu, formando 940 g de 1,2-dibromoetano.
a) 0,1
b) 0,2
c) 0,3
d) 0,4

A 2,5-dimetoxi-4-bromoanfetamina, DOB, é um potente alucinógeno comercializado dentro de cápsulas, em doses de 1,5 mg. Essa quantidade é tão pequena que a droga é conhecida como “cápsula do vento” ou “cápsula da morte”. A literatura não traz informações sobre valores de dose letal, mas a ingestão de duas cápsulas da droga tem grandes chances de levar o usuário a uma overdose.
a) Se o volume interno da cápsula em que se comercializa a droga é de 1,0 cm3, quanto vale a relação mDOB/mar no interior da cápsula? Considere desprezível o volume ocupado pelo DOB sólido, considere a pressão interna de 100.000 Pa e a temperatura de 25ºC.

Sabe-se que os metais ferro (Feº), magnésio (Mgº) e estanho (Snº) reagem com soluções de ácidos minerais, liberando gás hidrogênio e formando íons divalentes em solução.
Foram feitos três experimentos em que três amostras metálicas de mesma massa reagiram, separada e completamente, com uma solução aquosa de ácido clorídrico (aq))(HC de concentração 0,1 mol/L. Os resultados obtidos foram:
a) V2 > V3 > V1
b) V3 > V1 > V2
c) V1 > V3 > V2
d) V2 > V1 > V3
e) V1 > V2 > V3

Os catalisadores são substâncias utilizadas com o intuito de acelerar a velocidade das reações químicas. De uma forma geral, esses compostos não são consumidos durante as reações.
Assim, o efeito que causam para acelerar a velocidade das reações é
a) aumentar a energia de ativação.
b) não formar o complexo ativado.
c) gerar instabilidade dos produtos.
d) reduzir a energia de ativação.
e) alterar os produtos obtidos na reação.

O ânion bromato reage com o ânion brometo em meio ácido gerando a substância simples bromo segundo a equação: BrO3– (aq) + 5 Br– (aq) + 6 H+ (aq)  3 Br2(aq) + 3 H2O(l)
A cinética dessa reação foi estudada a partir do acompanhamento dessa reação a partir de diferentes concentrações iniciais das espécies BrO3– (aq), Br– (aq) e H+ (aq).
I. Trata-se de uma reação de oxidorredução.
II. O ânion brometo (Br–) é o agente oxidante do processo.
III. A lei cinética dessa reação é v = k[BrO3–][Br–][H+]2.
a) I e II, somente.
b) I e III, somente.
c) II e III, somente.
d) I, II e III.

Para mostrar a diferença da rapidez da reação entre ferro e ácido clorídrico, foi utilizado o ferro em limalha e em barra. Pingando dez gotas de ácido clorídrico 1,0 mol . L–1 em cada material de ferro, espera-se que a reação seja
a) mais rápida no ferro em barra porque a superfície de contato é menor.
b) mais rápida no ferro em limalha porque a superfície de contato é maior.
c) igual, pois a concentração e a quantidade do ácido foram iguais.
d) mais lenta no ferro em limalha porque a superfície de contato é menor.
e) mais lenta no ferro em barra porque a superfície de contato é maior.

O monóxido de nitrogênio ou óxido nítrico (NO) é um dos principais poluentes do ar atmosférico. As emissões desse gás, considerando a origem antropogênica, são resultados da queima, a altas temperaturas, de combustíveis fósseis em Indústrias e em veículos automotores. Uma alternativa para reduzir a emissão de NO para a atmosfera é a sua decomposição em um conversor catalítico.
Uma reação de decomposição do NO é quando este reage com gás hidrogênio, produzindo gás nitrogênio e vapor de água conforme as etapas em destaque.
1ª Etapa (lenta): 2NO(g) + H2(g)  N2O(g) + H2O(g)
2ª Etapa (rápida): N2O(g) + H2(g)  N2(g) + H2O(g)