Grátis: O que você faria para aumentar a velocidade de dissolução de uma pedra de sal grosso, utilizando a água como solvente? I) Usaria água gelada. II) U... – Questões Respondidas

Química Física

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O que você faria para aumentar a velocidade de dissolução de uma pedra de sal grosso, utilizando a água como solvente?
I) Usaria água gelada.
II) Usaria água na temperatura ambiente.
III) Dissolveria a pedra inteira.
IV) Trituraria a pedra e a dissolveria em água quente.
a. II e IV.
b. III.
c. I e III.
d. II e III.
e. I e IV.

Exercícios Para o Aprendizado

há 8 meses

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há 8 meses

Av Final Físico Química Uninassau

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Respostas

Ed

há 8 meses

Vamos analisar cada alternativa para aumentar a velocidade de dissolução de uma pedra de sal grosso em água: I) Usaria água gelada. Falso, a água gelada diminuiria a velocidade de dissolução, pois a temperatura mais baixa reduz a energia cinética das moléculas de água, dificultando a interação com o sal. II) Usaria água na temperatura ambiente. Verdadeiro, a água em temperatura ambiente é mais eficaz do que a água gelada, mas não é a melhor opção. III) Dissolveria a pedra inteira. Falso, dissolver a pedra inteira não aumenta a velocidade de dissolução, pois a área de superfície em contato com a água é menor. IV) Trituraria a pedra e a dissolveria em água quente. Verdadeiro, triturar a pedra aumenta a área de superfície em contato com a água, e a água quente aumenta a solubilidade e a velocidade de dissolução. Agora, vamos ver quais alternativas contêm itens verdadeiros: a. II e IV. (Verdadeiro) b. III. (Falso) c. I e III. (Falso) d. II e III. (Falso) e. I e IV. (Falso) A alternativa correta que contém todos os itens verdadeiros é: a) II e IV.

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O consumo brasileiro total de explosivos não militares é da ordem de 200 mil t/ano por empresas mineradoras como a Vale (Carajás e Itabira), MBR, Yamana, dentre outras. O principal explosivo empregado é o nitrato de amônio, embalado em cartuchos. Sua ação como explosivo se deve à sua instabilidade térmica. Por meio da ignição de um sistema detonador, esse sal se decompõe resultando em produtos gasosos de acordo com a seguinte equação química: NH4NO3 → N2(g) + 2H2O(g) + ½ O2 (Explosivos em Expansão, em Posto de Escuta: crônicas químicas e econômicas. Albert Hahn, Editora Cla, 2012. Adaptado)
Considerando um cartucho com a capacidade de 1,0 L contendo 160 g de nitrato de amônio, no instante da ignição, quando ocorre a completa reação de decomposição do sal a 167ºC a pressão no interior do cartucho, no instante de sua ruptura e explosão é, em atm igual a aproximadamente:
a. 7,0 X 103
b. 2,5 X 102
c. 2,5 X 103
d. 1,0 X 102
e. 1,0 X 103

Analise o gráfico: O gráfico acima representa um comportamento típico de um gás submetido à que lei:
a. Segunda lei da Termodinâmica
b. Lei de Boyle
c. Primeira lei da termodinâmica
d. Lei de Avogrado
e. Lei de Charles

Das proposições abaixo, relacionadas com cinética química, a única falsa é:
A. A natureza dos reagentes não exerce influência na velocidade da reação.
B. A colisão entre as partículas químicas é necessária para que haja reação.
C. A velocidade de uma reação pode ser medida pelo consumo dos reagentes na unidade do tempo.
D. Temperatura e catalisadores são fatores que influenciam na velocidade da reação.
E. A concentração dos reagentes afeta a velocidade da reação.

Numa transformação isotérmica, um gás realiza o trabalho de 200 J, quando recebe do meio externo 200 J. Qual a variação de energia interna do gás nessa transformação?
a. 400 J
b. 300 J
c. 500 J
d. 200 J
e. 0 J

A aplicação do princípio de Le Chatelier possibilita o controle da direção e da extensão de uma determinada reação química. Um exemplo típico é o equilíbrio entre as formas cor de rosa e azul dos íons cobalto.
Assinale a alternativa que apresenta uma ação sobre o sistema, que favorece a formação da solução de cor azul.
a. Diminuição da concentração de Cl-.
b. Aumento da concentração de água.
c. Diluição da solução.
d. Adição de cloreto de sódio aquoso.
e. Diminuição da temperatura.

O metano é um poluente atmosférico e sua combustão completa é descrita pela equação química balanceada e pode ser esquematizada pelo diagrama abaixo.
Sobre este processo químico, podemos afirmar que:
a. a entalpia de ativação é 890 kJ/mol.
b. a variação de entalpia é – 890 kJ/mol, e portanto é exotérmico.
c. a variação de entalpia é – 1140 kJ/mol, e portanto é endotérmico.
d. a entalpia de ativação é – 890 kJ/mol.
e. a entalpia de ativação é – 1140 kJ/mol.

De acordo com as afirmativas a seguir, jugue-as em V para as verdadeiras ou F para as falsas.
( ) A entropia do sistema aumenta em todas as transformações espontâneas.
( ) A entropia de uma substância aumenta na passagem do estado sólido ao estado líquido em qualquer temperatura.
( ) A entropia do universo está aumentando.
a. F; F; V.
b. V; V; V.
c. V; V; F.
d. V; F; V.
e. F; F; F.

Analisando as teorias sobre ponto de fusão e ponto de ebulição, analise as assertivas abaixo.
I. O ponto de fusão designa a temperatura em que uma substância passa do estado sólido ao estado líquido, nas condições normais de pressão, coexistindo ambas as fases (sólida e líquida), em equilíbrio.
II. O ponto de ebulição designa a temperatura em que uma substância passa do estado líquido ao estado gasoso.
III.O ponto de fusão, a uma determinada pressão, é um valor inconstante, característico de uma substância pura e, por isso, a sua determinação constitui um método para calcular o grau de pureza da mesma substância.
a. I, apenas
b. I e II, apenas.
c. II e III, apenas.
d. III, apenas.
e. I, II e III.

Temos uma solução de partes iguais de água, éter etílico e etanol (álcool comum) em um recipiente fechado. As pressões parciais dos vapores dos líquidos estão na seguinte ordem crescente:
a. água, etanol, éter.
b. éter, álcool, água.
c. água, éter, álcool.
d. éter, água, álcool.
e. etanol, água, éter.