Qual é a molaridade do K+ em uma solução que contém 63,3 ppm de K3Fe(CN)6 (329 g/mol)? Uma vez que a solução é tão diluída, é razoável considerar que sua densidade é 1,00 g/ml.
Preciso de uma resolução pra pegar no tranco.. valew.
63,3 ppm é uma solução muito diluída, considerando a sua densidade que foi dada : d = 1,00 g/mL, isso significa que 63,3 ppm = 63,3 g/mL
Transformando g/mL em g/L:
1 g/mL ----------- 1000 g/L
63,3 g/mL ------- x g/L
x = 63,3 / 1000
x = 0,0633 g/L
Agora calculamos sua molaridade , ou seja:
M = Concentração / massa molar
M = 0,0633 / 329,3
M = 1,92.10⁻⁴ mol/L
Por fim a molaridade do K⁺ será:
Fazendo a sua dissociação teremos:
1 K₃[Fe(CN)₆] = 3 K⁺+ 1 [Fe(CN)₆]³⁻
↓ ↓ ↓
1 mol 3 mol 1 mol
Note que temos 3 mols de K⁺ por fim:
( 1,92.10⁻⁴ ) . 3 => 5,77.10⁻⁴ mol/L⁻¹
Para encontrarmos a molaridade do K+, realizaremos os cálculos abaixo:
\(\begin{align} & \frac{1}{63,3}=\frac{1000}{x} \\ & x=\frac{63,3}{1000} \\ & x=0,063g/L \\ & \\ & M=\frac{0,063}{329,3} \\ & M=0,00019mol/L \\ & \\ & 1{{K}_{3}}\left[ Fe{{(CN)}_{6}} \right]=3{{K}^{+}}+1{{\left[ Fe{{(CN)}_{6}} \right]}^{3-}} \\ & 0,00019\cdot 3=0,00057mol/L \\ \end{align}\ \)
Portanto, a molaridade será \(\boxed{{\text{0}}{\text{,00057mol/L}}}\) .
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