Titulação

Question

20 mL de uma solução de HCl de concentração desconhecida neutralizaram 0,50g de Na2CO3. Qual a molaridade da solução ácida? Se for utilizado o HCl na bureta (titulante) e o Na2CO3 no erlenmeyer (solução titulada), o ponto final poderá ser detectado com fenolftaleina?

Rafael Izidoro · Answer

2HCl + Na2CO3  ⇒ 2NaCl + CO2 + H2O

M(Na2CO3) = 106 g/mol

V(HCl) = 20 mL = 0,02 L

Molaridade:

C(HCl) = n(HCl) / V(HCl)

Proporção molar:

n(HCl) = 2 . n(Na2CO3)

n(HCl) / 2 = n(Na2CO3)

Número de mols:

n = m / M

n(Na2CO3) = m(Na2CO3) / M(Na2CO3)

n(HCl) / 2 = m(Na2CO3) / M(Na2CO3)

n(HCl) = 2 . m(Na2CO3) / M(Na2CO3)

Substituindo as incógnitas na molaridade:

C(HCl) = n(HCl) / V(HCl)

C(HCl) = 2 . m(Na2CO3) / M(Na2CO3) / V(HCl)

C(HCl) = 2 . 0,5 g / 106 g/mol / 0,02 L

C(HCl) = 0,4717 mol/L

Titulação

Análises Volumétricas

UNEB

💡 1 Resposta

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

✏️ Responder

Outros materiais

Perguntas relacionadas

volumetria

Outros materiais