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Soluções saturadas de ácido pícrico(1,5%) (NO2)3C6H2OH MM=229 g/Mol) são utilizadas na medicina no tratamento de queimaduras. Calcule o pH dessa solução. Ka=4,3x10-¹
Rodolfo Sandoli Valegura
21/10/2015
giovana rivera dedalo bronzatto
23.10.2015
não sei se estaria certo, mas creio que você deve calcular o pKa, que faz com que possa calcular o pH.
Especialistas PD
21.01.2019
Na solução de ácido pícrico 1,5% temos 0,065 mol/L.
Molaridade = m (g) / Massa Molar x volume (L)
M = 1,5 / 229 x 0,1
M = 0,065 mol/L
Inicialmente, calcularemos [H+]:
Ka = [H+]2 / M
4,3x10-1 = [H+]2 / 0,065
[H+] = 0,17 mol/L
Agora calculamos o pH:
pH = - log [H+]
pH = - log 0,17
pH ≈ 0,8
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