Um químico dissolveu 0,094 g de CuSO4 em água e diluiu a solução até a marca de 500,0 mL em um balão volumétrico.

Primeiramente deve-se pegar a massa molar do CuSO4 que é 879,56 g/mol,aplica-se esse valor em uma regra de 3 em que 1 mol pesa 879,56 e 0,094g é X. O resultado obtido é o número de mols presentes no 1°Balão.Dividindo o valor de 0,106x10^-3 mols pelo volume do balão(500ml) obtem se o valor de 0,213x10^-6 mol/ml. No segundo balão serão 2 ml de solução do primeiro diluido em 500 ml novamente logo: Serão adcionados 0,427x10^-6 mols em 500 ml obtendo uma solução final de 0,854x10^-9 mol/ml,convertendo esse valor para mol/L obteremos o resultado de 0,854x10^-6 mols/litro.

Espero ter ajudado,boa sorte e bons estudos! 

Para encontrarmos a molaridade da solução final, realizaremos os cálculos abaixo:

\(\begin{align} & V=0,5L \\ & m=0,094g \\ & \\ & M=\frac{m}{MM\cdot V} \\ & M=\frac{0,094}{249,5\cdot 0,5} \\ & M=0,000753M \\ & \\ & {{M}_{i}}{{V}_{i}}={{M}_{f}}{{V}_{f}} \\ & 0,000753\cdot 2={{M}_{f}}500 \\ & {{M}_{f}}=\frac{0,0015}{500} \\ & {{M}_{f}}=3,01\cdot {{10}^{-6}}M \\ \end{align}\ \)

"massa molar do CuSO4 que é 879,56 g/mol" ?