EXERCÍCIO 1-
20 gramas de soluto são adicionadas a 100 gramas de H2O a 25ºC. A pressão do vapor da água pura é 23,76 mmHg, a pressão do vapor da solução é 22,41mmHg.
a- Calcule a massa molar do soluto.
b- Qual a massa desse soluto que se deve juntar a 100g de H2O para reduzir sua pressão de vapor a 11,88mmHg ?
EXERCÍCIO 2-
Quantos gramas de sacarose, C12H22O11, devem ser dissolvidos em 90 g de água para produzir uma solução sobre a qual a umidade relativa seja de 80%? assuma que a solução seja ideal.
EXERCÍCIO 3-
Deduzir a equação que relaciona a queda de pressão da solução com os pesos moleculares, sabendo- se que a mesma se encontra altamente diluída e obedece a lei de Rault.
Exercício 1 - Antes de mais nada, o soluto provavelmente não é iônico em água, pois no enunciado não diz nada a respeito disso. Se ele é iônico, tem outros fatores a considerar nos cálculos, entendeu?
A fórmula para fazer os cálculos é:
p2 - p = M2 x m1
--------------------------
--p2----=--m2 x M1
onde p2 é a pressão da água pura, p é a pressão da solução, m1 é a massa do soluto, m2 é a massa do solvente, M1 é a massa molar do soluto e M2 é a massa molar do solvente.
p2 = 23,76 mmHg
p1 = 22,41 mmHg
m1 = 20 gramas
m2 = 100 gramas
M2 = 18 g/mol
M1 = ?
23,76-22,41 = 18 x 20
---------------------------------
23,76---------=100 x M1
0,0568 = 360/100 x M1
0,0568 x 100 x M1 = 360
M1 = 63,38 g/mol
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