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GALERA, ME AJUDA AI POR FAVOR! PRECISO ENTREGAR UMA LISTA DE EXERCÍCIO AMANHÃ E ESSES 3 EU NÃO ESTOU CONSEGUINDO FAZER.

EXERCÍCIO 1-

20 gramas de soluto são adicionadas a 100 gramas de H2O a 25ºC. A pressão do vapor da água pura é 23,76 mmHg, a pressão do vapor da solução é 22,41mmHg.

a-      Calcule a massa molar do soluto.

b-      Qual a massa desse soluto que se deve juntar a 100g de H2O para reduzir sua pressão de vapor a 11,88mmHg  ?

EXERCÍCIO 2-

Quantos gramas de sacarose, C12H22O11, devem ser dissolvidos em 90 g de água para produzir uma solução sobre a qual a umidade relativa seja de 80%? assuma que a solução seja ideal.

EXERCÍCIO 3-

Deduzir a equação que relaciona a queda de pressão da solução com os pesos moleculares, sabendo- se que a mesma se encontra altamente diluída e obedece a lei de Rault.

 

💡 1 Resposta

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Natasha Louize Lazaron

Exercício 1 -   Antes de mais nada, o soluto provavelmente não é iônico em água, pois no enunciado não diz nada a respeito disso. Se ele é iônico, tem outros fatores a considerar nos cálculos, entendeu? 

A fórmula para fazer os cálculos é: 

p2 - p = M2 x m1 
-------------------------- 
--p2----=--m2 x M1 

onde p2 é a pressão da água pura, p é a pressão da solução, m1 é a massa do soluto, m2 é a massa do solvente, M1 é a massa molar do soluto e M2 é a massa molar do solvente. 

p2 = 23,76 mmHg 
p1 = 22,41 mmHg 
m1 = 20 gramas 
m2 = 100 gramas 
M2 = 18 g/mol 
M1 = ? 

23,76-22,41 = 18 x 20 
--------------------------------- 
23,76---------=100 x M1 

0,0568 = 360/100 x M1 
0,0568 x 100 x M1 = 360 
M1 = 63,38 g/mol

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