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Por que a reação de ácido-base não é reação de óxido-redução?

Sabendo que a reação de ácido base não muda o nox e por causa disso não se classifica como óxido-redução, como acontece a interação entre as moléculas organicas para que não mude o nox e assim não seja de óxido-redução?


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Há mais de um mês

As reações envolvendo ácidos e bases são denominadas reações de neutralização enquanto na reação de oxidação-redução, também chamada reação redox, qualquer reação química na qual o número de oxidação de uma espécie química participante muda.   Uma vez que tanto o ácido quanto a base são consumidos e novos produtos são formados. A maioria dos processos de redução da oxidação (redox) envolve a transferência de átomos de oxigênio, átomos de hidrogênio ou elétrons, com os três processos compartilhando duas características importantes: (1) eles são acoplados - isto é, em qualquer reação de oxidação ocorre uma redução recíproca.

( 2) envolvem uma mudança química líquida característica - isto é, um átomo ou elétron passa de uma unidade de matéria para outra.

Tanto a reciprocidade como a mudança líquida estão ilustradas abaixo em exemplos dos três tipos mais comuns de reações de redução da oxidação. Devido à sua natureza complementar, os processos de oxidação e redução juntos são chamados de reações redox. O reagente que provoca a oxidação é chamado de agente oxidante, e esse reagente é ele próprio reduzido pelo agente redutor. Exemplos:

Oxidantes:

óxido de mercúrio

oxigênio e o íon cobre

Redutores:

Carbono

hidrazina

zinco

As reações envolvendo ácidos e bases são denominadas reações de neutralização enquanto na reação de oxidação-redução, também chamada reação redox, qualquer reação química na qual o número de oxidação de uma espécie química participante muda.   Uma vez que tanto o ácido quanto a base são consumidos e novos produtos são formados. A maioria dos processos de redução da oxidação (redox) envolve a transferência de átomos de oxigênio, átomos de hidrogênio ou elétrons, com os três processos compartilhando duas características importantes: (1) eles são acoplados - isto é, em qualquer reação de oxidação ocorre uma redução recíproca.

( 2) envolvem uma mudança química líquida característica - isto é, um átomo ou elétron passa de uma unidade de matéria para outra.

Tanto a reciprocidade como a mudança líquida estão ilustradas abaixo em exemplos dos três tipos mais comuns de reações de redução da oxidação. Devido à sua natureza complementar, os processos de oxidação e redução juntos são chamados de reações redox. O reagente que provoca a oxidação é chamado de agente oxidante, e esse reagente é ele próprio reduzido pelo agente redutor. Exemplos:

Oxidantes:

óxido de mercúrio

oxigênio e o íon cobre

Redutores:

Carbono

hidrazina

zinco

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