como calcular a pressão dos gases?

Uma amostra de 0,50 mol de gás oxigênio e confinada em um cilindro a 0 °C com um pistão móvel, como mostrado na Figura 10.12. 0 gás tem pressão inicial de 1,0 atm. Ele e, em seguida, comprimido por um pistão de tal forma que o volume final seja a meta de do inicial. A pressão final do gás e 2,2 atm. Qual é a temperatura final do gás em graus

Celsius?

Química Geral I

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UNILAB

1

2

thydez

14/11/2015

💡 2 Respostas

Especialistas PD

16.01.2019

Podemos resolver essa questão usando a equação geral dos gases ideais:

A pressão inicial é 1,0 atm, temos um volume inicial, V_i, a 0ºC, que são 273 K. Este gás é comprimido até metade do seu volume inicial (V_i/2), a pressão final é 2,2 atm e queremos descobrir a temperatura final. Substituindo todos os dados na fórmula, temos:

1 x V_i / 273 = 2,2 x (V_i/2) / T_f

1/273 = 1,1/T_f

T_f= 1,1 x 273

T_f = 300,3 K

T_f = 27,3 ºC