Os compostos cis-1,2-dicloro-eteno e trans-1,2-dicloro-eteno possuem pontos de ebulição e fusão e momento dipolar diferentes. No caso, o trans possui T.E. menor que o cis, e momento dipolar igual a zero, enquanto o cis possui momento dipolar igual a 1,90. Você é capaz de dar uma explicação a isso levando em consideração a disposição do cloro nas moléculas e a repulsão dos elétros?
Desde já, agradeço. ;)
Para resolver este problema devemos colocar em prática nossos conhecimentos sobre química orgânica.
As fórmulas estruturais dos isômeros do 1,2-dicloroeteno são
Fonte: Infoescola
Nesta molécula orgânica, a principal força intermolecular existente são as chamadas forças de London ou dipolo induzido. No isômero cis, tem-se que devido aos radicais de mesma carga estarem do mesmo lado, em relação ao plano formado pela ligação dupla entre os carbonos, há a tendência de a nuvem eletrônica deslocar-se para o lado oposto dos íons cloro, criando assim uma maior polaridade nesta molécula em relação ao isômero trans. Assim, a atração entre as moléculas torna-se maior, o que explica o maior ponto de ebulição e o momento dipolar do isômero cis.
Para resolver este problema devemos colocar em prática nossos conhecimentos sobre química orgânica.
As fórmulas estruturais dos isômeros do 1,2-dicloroeteno são
Fonte: Infoescola
Nesta molécula orgânica, a principal força intermolecular existente são as chamadas forças de London ou dipolo induzido. No isômero cis, tem-se que devido aos radicais de mesma carga estarem do mesmo lado, em relação ao plano formado pela ligação dupla entre os carbonos, há a tendência de a nuvem eletrônica deslocar-se para o lado oposto dos íons cloro, criando assim uma maior polaridade nesta molécula em relação ao isômero trans. Assim, a atração entre as moléculas torna-se maior, o que explica o maior ponto de ebulição e o momento dipolar do isômero cis.
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