No caso do ferro (Fe), à medida que o pH aumenta até 4,0, a corrosão do Fe é similar à de um metal solúvel em ácido. Com índices entre 4,3 e 10,0, a taxa de corrosão é menos influenciada pelo pH, porque a despolarização por oxigénio é o principal factor determinante da corrosão. Qualquer aumento adicional do pH reduz a taxa de corrosão até um valor mínimo, que é atingido por volta do pH 12. Neste ponto, o Fe comporta-se como anfótero: a taxa de corrosão começa novamente a aumentar com o aumento do pH.
Por que o baixo pH favorece a corrosão do Ferro?
Já conferi o diagrama de Pourbaix, no entanto, justificar a corrosão do ferro apenas pelo diagrama, mostra-se vago. Poderia alguém detalhar a razão do processo corrosivo do Fe acentuar-se em meios ácidos?
💡 5 Respostas
Eduardo Costa
pH O efeito real do pH num metal qualquer é determinado pelo comportamento do óxido do próprio metal. Se o óxido for solúvel em meio ácido, o metal sofrerá uma rápida corrosão. Se o óxido se dissolver rapidamente em meios alcalinos, a corrosão será extensa nesta faixa de pH. A maioria dos metais encaixa-se na primeira categoria.
Thalys Feitosa
Weber Braga
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