Em um experimento, 10mL de uma solução de NaHCO3 foram titulados com uma solução de HCl 0,05 mol/L.

Em um experimento, 10mL de uma solução de NaHCO3 foram titulados com uma solução de HCl 0,05 mol/L. A titulação foi realizada em duplicata e o volume de HCl gasto em cada titulação foi de 33,5 e 36,5 mL, respectivamente. A massa molecular do NaHCO3 é 84 g/mol. Calcule:

a) O volume médio das titulações
b) A concentração molar do NaHCO3
c) A osmolaridade da solução de NaHCO3
d) A massa de NaHCO3 gasta na titulação

Biofísica

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FASEH

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Kaíque Scandian

21.11.2015

💡 5 Respostas

Erica Facó

04.06.2018

item b porque eu nao sei bem

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Andre Smaira

30.09.2019

a) O volume médio das titulações, será dado pela soma dos volumes utilizado nas titulações, e o resultado divido por dois, segue os cálculos:

${V_m} = {{{V_1} + {V_2}} \over 2} = {{0,0335 + 0,0365} \over 2} = 0,035L$

b) A concentração molar do NaHCO3, será:

$M = {n \over V} = {{0,05} \over {0,01}} = 5mol/L$

c) A osmolaridade da solução de NaHCO3

$\eqalign{ & NaHC{O_3} = {{0,84g} \over {0,01L}} \cr & \left( {{{84g} \over {1L}}} \right)\left( {{{1mol} \over {84g}}} \right) = \left( {{{84} \over {84}}} \right) = 1mol/L \cr & osmolaridade\,NaHC{O_3} = 12*molaridade \cr & osmolaridade = 12osmol/L }$

d) A massa de NaHCO3 gasta na titulação

$C = {m \over V} \to 5 = {m \over {0,01}} \to m = 0,05g/L$

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