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qual a massa de formiato de sodio precisa ser adcionda a 400.0ml de acido formico 1.00mol/l p/ produzir uma soluçao tampão que tenha um Ph de 3,50?

resultado quimica analitica


3 resposta(s)

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Carool Barbosa

Há mais de um mês

O Ka não foi dado, mas é um valor tabelado. Usei esse Ka arredondado só pra ficar mais fácil.

HCOOH + H2O (seta de equilíbrio) <-> HCOO- + H3O+

Ka= [HCOO-][H3O+]/ [HCOOH] 

Ka/[H3O]=[HCOO-]/[HCOOH]

1,80X10^(-4)/ 10^(-3,5)= [HCOO-]/[HCOOH]

0,57[HCOOH]=[HCOO-]

0,57x1 mol/L= [HCOO-]

 

Agora, para descobrir a massa:

A massa molar do formiato é 68,01 g/mol. Logo,

mHCOONa= 0,57 mol/L x 0,400 L x 68,01 g/mol 

mHCOONa= 15,5 g

Espero ter ajudado!

O Ka não foi dado, mas é um valor tabelado. Usei esse Ka arredondado só pra ficar mais fácil.

HCOOH + H2O (seta de equilíbrio) <-> HCOO- + H3O+

Ka= [HCOO-][H3O+]/ [HCOOH] 

Ka/[H3O]=[HCOO-]/[HCOOH]

1,80X10^(-4)/ 10^(-3,5)= [HCOO-]/[HCOOH]

0,57[HCOOH]=[HCOO-]

0,57x1 mol/L= [HCOO-]

 

Agora, para descobrir a massa:

A massa molar do formiato é 68,01 g/mol. Logo,

mHCOONa= 0,57 mol/L x 0,400 L x 68,01 g/mol 

mHCOONa= 15,5 g

Espero ter ajudado!

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