Por que a dureza é medida em pH 10?
💡 1 Resposta
Ludimila Klippel
numa água dura com pH próximo de 10, vai-se combinar com catiões metálicos bivalentes (cálcio e magnésio, principalmente) formando um complexo fraco de cor magenta
A dureza é provocada pela presença de sais de cálcio e magnésio. Não apresenta importância sanitária, mas o uso de uma água com excesso deste íons leva a nível industrial a problemas de incrustações, corrosão e a perda de eficiência na transmissão de calor em caldeiras e em sistemas de refrigeração.
A dureza da água é medida geralmente com base na quantidade de Partes por milhão de Carbonato de Cálcio CaCO3, também representada como mg/l de Cálcio CaCO3. Quanto maior a quantidade de "ppm", mais "dura" será considerada a água.
Existem ainda outras unidades utilizadas em maior ou menor frequência para se descrever a dureza da água, como o grau alemão, comum em conjuntos de teste rápido, o inglês, o francês ou o americano,[3] dentre outros. A tabela abaixo mostra a relação entre algumas dessas unidades.[4]
| Unidade | Símbolo | Referência | °dGH | °e | °TH | ppm | mmol/L |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Grau Alemão | °dGH | 10 mg CaO/L | 1 | 1.25 | 1.78 | 17.8 | 0.178 |
| Grau Inglês | °e | grain CaCO3/gal (UK) | 0.79 | 1 | 1.43 | 14.3 | 0.143 |
| Grau Francês | °TH | 10 mg CaCO3/L | 0.56 | 0.70 | 1 | 10 | 0.1 |
| ppm CaCO3 | ppm | 1 mg CaCO3/L | 0,056 | 0,07 | 0,1 | 1 | 0,01 |
| mmol/L | mmol/L | mmol/L | 5,6 | 7,0 | 10 | 100 | 1 |
Os métodos para determinar a dureza da água usam técnicas de titulação úmida.
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