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quimica geral

Bom dia galera, não estou conseguindo resolver esta equação de quimica geral. Alguém pode me ajudar tenho que entregar quinta-feria agora. 7. Octano da gasolina queima de acordo com a seguinte equação : 2C8H18+25O2=16CO2+18H2O a-) quantos mols de O2 são necessários para a reação completa com 6 mols de octano? b-) quantos mols de CO2 podem ser formados a partir de 0,5 octano? c-) quantos mols de água são produzidos pela combustão de 8 mols de octano? d-) se essa reação é utilizada para sintetizar 6,00 mols de CO2, quanto mols de oxigênio são necessários ? Quantos mols de octano são necessários ?

Química Geral IESTÁCIO

16 resposta(s) - Contém resposta de Especialista

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RD Resoluções Verified user icon

Há mais de um mês

A) Para resolver esse ítem basta utilizar regra de 3:

\({\text{ 2 mol de octano reagem com 25 moles de }} O_2 {\text{, então 6 moles de octano reagem 75 moles de }} O_2 \)

B)Utilizando novamente a regra de 3:

\({\text{ 2 mol de octano formam 16 moles de }} CO_2 {\text{, então 0.5 moles de octano formam 4 moles de }} CO_2 \)

C)\({\text{ 2 mol de octano formam 18 moles de }} H_2O {\text{, então 8 moles de octano formam 72 moles de }} H_2O \)

D) \({\text{ Para sintetizar 16 moles de }} CO_2 {\text{, precisa-se de 25 moles de Oxigênio. }}\\ {\text{Então para sintetizar 6 moles de CO2, precisamos de 9.375 moles de oxigênio.}}\\ {\text{E também 0.75 moles de octano.}}\)

 

A) Para resolver esse ítem basta utilizar regra de 3:

\({\text{ 2 mol de octano reagem com 25 moles de }} O_2 {\text{, então 6 moles de octano reagem 75 moles de }} O_2 \)

B)Utilizando novamente a regra de 3:

\({\text{ 2 mol de octano formam 16 moles de }} CO_2 {\text{, então 0.5 moles de octano formam 4 moles de }} CO_2 \)

C)\({\text{ 2 mol de octano formam 18 moles de }} H_2O {\text{, então 8 moles de octano formam 72 moles de }} H_2O \)

D) \({\text{ Para sintetizar 16 moles de }} CO_2 {\text{, precisa-se de 25 moles de Oxigênio. }}\\ {\text{Então para sintetizar 6 moles de CO2, precisamos de 9.375 moles de oxigênio.}}\\ {\text{E também 0.75 moles de octano.}}\)

 

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Matheus

Há mais de um mês

A)

2C8H18 + 25O2 (essa é a parte da equação que vc irá utilizar)

2C8H18 ~ 25O2 (Você ira comparar um elemento com o outro lembrando que:  C8H18 é Octano... e o numero 2 é o numero de                             mols que está sendo utilizado)

2 ~ 25   (você compara a quantidade de mols de ambos os elementos)

6 ~ x     (Você compara a quantidade de mols de octano a serem utilizados pela questão (6mols) com o numero de mols do O2                 que vc desconhece)

Aplica-se a regra de 3

2*x=25*6

2x=150

x=150/2

x=75   Conclusão:   São necessarios 75mols de O2 para a reação completa com 6mols de Octano.

 

B)

2C8H18 ~ 16CO2  (Novamente comparando os dados que vc tem)

2 ~ 16     (Novamente comparando os mols que vc conheçe)

0,5 ~ x    (Novamente comparando os mols da questão, um você conhece e o outro não)

Aplica-se a regra de 3

2x=16*0,5

2x=8

x=8/2

x=4  Conclusão:  Apartir de 0,5mol de octano, podem ser transformados 4mols de CO2.

 

C)

2C8H18 ~ 18H2O

2 ~ 18

8 ~ x

Aplica-se a regra de 3

2x=144

x=144/2

x=72  Conclusão: São produzidos 72mols de Água atravez da combustão de 8mols de Octano.

 

D1)

16CO2 ~ 25O2

6 ~ x

16x=150

x=9,375   Conclusão: São necessarios 9,375mols de Oxigênio para sintetizar 6mols de CO2.

 

D2)

16CO2 ~ 2C8H18

16 ~ 2

6 ~ x

16x=12

x=0,75  Conclusão: É necessario 0,75mol de Octano, para sintetizar 6mols de CO2.

 

Espero ter ajudado...

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Matheus

Há mais de um mês

Aqui Edson

 

D1)

16CO2 ~ 25O2 (Você compara os elementos sendo que:  existem 16mols de CO2 e 25mols de O2)

16 ~ 25  (Você compara a quantidade de mols dos elementos)

6 ~ x    (Você compara os mols da questão, um você conhece e o outro não)

Aplica-se a regra de 3

16 * x= 25 * 6                                          (6 * 25 = 150)

16x= 150

x=150/16

x=9,375   Conclusão: São necessarios 9,375mols de Oxigênio para sintetizar 6mols de CO2.

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Edson

Há mais de um mês

Vlw manoooo... obrigado

Essa pergunta já foi respondida por um dos nossos especialistas