quimica geral

A)

2C8H18 + 25O2 (essa é a parte da equação que vc irá utilizar)

2C8H18 ~ 25O2 (Você ira comparar um elemento com o outro lembrando que:  C8H18 é Octano... e o numero 2 é o numero de                             mols que está sendo utilizado)

2 ~ 25   (você compara a quantidade de mols de ambos os elementos)

6 ~ x     (Você compara a quantidade de mols de octano a serem utilizados pela questão (6mols) com o numero de mols do O2                 que vc desconhece)

Aplica-se a regra de 3

2*x=25*6

2x=150

x=150/2

x=75   Conclusão:   São necessarios 75mols de O2 para a reação completa com 6mols de Octano.

B)

2C8H18 ~ 16CO2  (Novamente comparando os dados que vc tem)

2 ~ 16     (Novamente comparando os mols que vc conheçe)

0,5 ~ x    (Novamente comparando os mols da questão, um você conhece e o outro não)

Aplica-se a regra de 3

2x=16*0,5

2x=8

x=8/2

x=4  Conclusão:  Apartir de 0,5mol de octano, podem ser transformados 4mols de CO2.

C)

2C8H18 ~ 18H2O

2 ~ 18

8 ~ x

Aplica-se a regra de 3

2x=144

x=144/2

x=72  Conclusão: São produzidos 72mols de Água atravez da combustão de 8mols de Octano.

D1)

16CO2 ~ 25O2

6 ~ x

16x=150

x=9,375   Conclusão: São necessarios 9,375mols de Oxigênio para sintetizar 6mols de CO2.

D2)

16CO2 ~ 2C8H18

16 ~ 2

6 ~ x

16x=12

x=0,75  Conclusão: É necessario 0,75mol de Octano, para sintetizar 6mols de CO2.

Espero ter ajudado...

Aqui Edson

D1)

16CO2 ~ 25O2 (Você compara os elementos sendo que:  existem 16mols de CO2 e 25mols de O2)

16 ~ 25  (Você compara a quantidade de mols dos elementos)

6 ~ x    (Você compara os mols da questão, um você conhece e o outro não)

Aplica-se a regra de 3

16 * x= 25 * 6                                          (6 * 25 = 150)

16x= 150

x=150/16

x=9,375   Conclusão: São necessarios 9,375mols de Oxigênio para sintetizar 6mols de CO2.

Vlw manoooo... obrigado