Entalpia

Para calcularmos a entalpia da reação acima, temos que encontrar o ∆H dos reagentes e o dos produtos.

Primeiro vamos determinar o ∆H que foi absorvido no rompimento das ligações dos reagentes:

2 mol de ligações H ─ Cℓ: 2 . (+ 431,8) kJ
1 mol de ligações F ─ F: 1 .  (+153,1) kJ
        ∆H_{energia total absorvida} =  1016,7 kJ (o sinal positivo indica que a reação é endotérmica, está havendo absorção de energia porque as ligações estão sendo rompidas).

Agora vamos determinar o ∆H que foi liberado na formação das ligações do produto:

2 mol de ligações H ─ F: 2 . (-563,2) kJ
1 mol de ligações Cℓ ─ Cℓ: 1 . (- 242,6) kJ
        ∆H_{energia total liberada} = - 1369 kJ (o sinal negativo indica que a reação é exotérmica, está havendo liberação de energia porque as ligações estão sendo formadas).

Agora basta somar esses valores para descobrir o ∆H da reação:

∆H =∆H_{energia total absorvida} + ∆H_{energia total liberada}

∆H = (1016,7 + (- 1369) kJ)

∆H = - 352,3 kJ

Gabarito: b