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Como fazer para descobrir qual é o elemento que forma o óxido metálico?

Quando três mols de um óxido metálico de fórmula MO2 reagem com amônia gasosa (NH3) são formados o metal M, água e nitrogênio gasoso (N2). Quando 13,8g de amônia reagem com excesso do óxido metálico, 126g de M são formados. Com base nestas informações determine:

a)Qual a massa molar de M?

b) Qual a quantidade de nitrogênio formado?

c) Qual o rendimento teórico da reação?


1 resposta(s) - Contém resposta de Especialista

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RD Resoluções Verified user icon

Há mais de um mês

a)

1N2 +3H2 à 2NH3

1mol de N2 --- 3 mols de H2 

3 mols de N 2 --- x 

X = 9 mols 

b)

N2(g) + 3 H2(g) ↔ 2 NH3(g)
28g + 6g ---> 34g
14g  + 3g -> 17g

28g --- 6g
14g --- x 
x = 3g
 

Portanto, será formado 17g.

a)

1N2 +3H2 à 2NH3

1mol de N2 --- 3 mols de H2 

3 mols de N 2 --- x 

X = 9 mols 

b)

N2(g) + 3 H2(g) ↔ 2 NH3(g)
28g + 6g ---> 34g
14g  + 3g -> 17g

28g --- 6g
14g --- x 
x = 3g
 

Portanto, será formado 17g.

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Estenio Couto Borges Junior

Há mais de um mês

A)

3(MO2) + 4(NH3)---> M + 6(H2O) + 2(N2)

 

1mol de NH3--->17g                                           4mol NH3------------ 3mol M

        y --------13,8g               ----------------->   13,8g NH3------------  x    

         y=0,812mol                                              0,812mol------------- x=y

 

4 mol de NH3--------------- 3mol M

      0,812     ----------------  z

         z=0,61mol

 

0,61mol de M ------------------ 123g

     1mol de M ------------------- w

           w = 206,56 g/mol

 

 

Essa pergunta já foi respondida por um dos nossos especialistas