O que é a carga nuclear efetiva e repulsao intereletrônica?

Os elétrons presentes no mesmo orbital d repelem-se mais fortemente do que dois elétrons no mesmo orbital.
Há uma diferença na quantidade de repulsão inter-eletrônica em cada orbital porque em um orbital s, as forças de atração superam as forças de repulsão, mas, como os orbitais d são consideravelmente mais distantes, as forças de atração são muito menores. Isso significa que as forças de repulsão são maiores porque estão sendo muito menos acionadas. Elétrons em um átomo podem proteger um ao outro da atração do núcleo. Esse efeito, chamado de efeito de proteção, descreve a diminuição da atração entre um elétron e o núcleo em qualquer átomo com mais de uma camada de elétrons. Quanto mais camadas de elétrons existem, maior o efeito de proteção experimentado pelos elétrons mais externos. Em átomos semelhantes a hidrogênio, que possuem apenas um elétron, a força resultante sobre o elétron é tão grande quanto a atração elétrica do núcleo. No entanto, quando mais elétrons estão envolvidos, cada elétron (na camada n) sente não apenas a atração eletromagnética do núcleo positivo, mas também as forças de repulsão de outros elétrons nas camadas de 1 para n-1. Isso faz com que a força eletrostática líquida nos elétrons nas camadas externas seja significativamente menor em magnitude. Portanto, esses elétrons não estão tão fortemente ligados como os elétrons mais próximos do núcleo.