quanta energia deve ser removida de 0,510 kg de álcool etilico, inicialmente um gas a 78°C para que ele se torne solido a -114°C?

Para resolver essa questão são necessárias algumas informações extras, como segue:

Calor especifíco do álcool etilico:  2,43 kJl/kgK

Calor latente de fusão: 109 kJ/kg

Calor latente de vaporização: 879 kJ/kg

Ponto de fusão: -114 ºC

Ponto de ebulição: 78 ºC

Agroa, podemos começar. Primeiro vamos fazer uma análise do que vai ocorrer no processo, sabemos que a amostra está inicialmente no estado gasoso, então primeiro, devemos calcular a energia para fazer essa massa se tornar líquida, depois devemos fazer com que toda a massa líquida perca um delta t de -192 ºC, e por fim, a energia necessária para essa massa se transformar em sólido.

Q = Lvm + Lfm + cmΔT = m(Lv + Lf + c|ΔT|) = (0,51 kg)(109 kJ/kg + 879 kJ/kg + |(2,43 kJl/kgK)(-192 K)| = 742 kJ

Para encontrar a energia removida realizaremos os cálculos abaixo:

\(\begin{align} & Q=mc\Delta T \\ & Q=0,51\cdot 0,6(78-(-114)) \\ & Q=0,306(192) \\ & Q=58,75cal \\ \end{align}\ \)

Portanto, a energia removida será de \(\boxed{58,75{\text{ cal}}}\) .