Relaçao entre forte carater dipolar e abundancia de pontes de hidrogênio com as propriedades solventes da água

AGUARDANDO RESPOSTA TAMBÉM

A água é um solvente polar. Ela dissolve instantaneamente a maioria das biomoléculas, que em geral são compostos carregados ou polares

Compostos que se dissolvem facilmente em água são hidrofílicos Em contrapartida, solventes apolares, como clorofórmio e benzeno, são solventes ruins para biomoléculas polares, mas dissolvem prontamente moléculas hidrofóbicas – moléculas apolares como lipídeos e ceras.

A água dissolve sais como o NaCl pela hidratação e estabilização dos íons Na+ e Cl–, enfraquecendo as interações
eletrostáticas entre eles e, portanto, neutralizando a sua tendência de se associar em uma rede cristalina .Ela também dissolve prontamente biomoléculas carregadas, incluindo compostos com grupos funcionais como grupos carboxílicos ionizados, aminas protonadas e ésteres de fosfato ou anidridos.

A água substitui as ligações de hidrogênio soluto-soluto conectando essas biomoléculas umas com as outras por ligações de hidrogênio soluto-água, blindando as interações eletrostáticas entre as moléculas de soluto.
 

Fonte: http://professor3fbioquimica.blogspot.com/2011/04/agua-capitulo-4.html