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Química Analítica

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Diversos tipos de análise química são empregados na determinação da composição de amostras em diferentes contextos, incluindo alimentos, petróleo, solo, gases e medicamentos. Essas análises permitem obter dados qualitativos, que identificam as espécies químicas presentes nas amostras, bem como dados quantitativos, que quantificam as concentrações dessas espécies. Métodos como a espectrometria de massa, a cromatografia e a espectroscopia de absorção atômica são fundamentais para essas determinações, fornecendo informações cruciais para a caracterização e o controle de qualidade em diversos setores industriais e de pesquisa.
Com relação à análise gravimétrica, analise as afirmativas a seguir:
I. A análise gravimétrica é considerada rápida, muito sensível e bastante exata.
II. A análise gravimétrica baseia-se na determinação da massa de um composto a ser analisado.
III. Para realizar a análise gravimétrica, busca-se obter precipitados que formem partículas pequenas.
IV. Para efetuar uma análise gravimétrica, objetiva-se obter uma substância, contendo a espécie de interesse, que apresente alta solubilidade.
A III e IV, apenas.
B I, II, III e IV.
C II, apenas.
D I e IV, apenas.
E I, II e III, apenas.

Praticando Para Aprender

há 5 meses

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Avaliação II -quimica analitica AMOSTRAGEM CASUAL É O MELHOR MÉTODO DE AMOSTRAGEM A SER ADOTADO POIS

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UNIASSELVI IERGS

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Ed

há 5 meses

Vamos analisar cada afirmativa sobre a análise gravimétrica: I. A análise gravimétrica é considerada rápida, muito sensível e bastante exata. Falso. A análise gravimétrica não é considerada rápida, pois envolve várias etapas que podem ser demoradas. No entanto, é sensível e exata. II. A análise gravimétrica baseia-se na determinação da massa de um composto a ser analisado. Verdadeiro. A análise gravimétrica realmente se concentra na determinação da massa de um composto. III. Para realizar a análise gravimétrica, busca-se obter precipitados que formem partículas pequenas. Falso. Na análise gravimétrica, é preferível que os precipitados formem partículas grandes, pois isso facilita a filtração e a pesagem. IV. Para efetuar uma análise gravimétrica, objetiva-se obter uma substância, contendo a espécie de interesse, que apresente alta solubilidade. Falso. Na análise gravimétrica, busca-se obter precipitados que sejam de baixa solubilidade, para garantir que a espécie de interesse seja separada de forma eficaz. Com base nas análises, apenas a afirmativa II é verdadeira. Portanto, a alternativa correta é: C) II, apenas.

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A realização de uma análise química, seja quantitativa ou qualitativa, requer a observância de uma sequência rigorosa de passos analíticos para assegurar a precisão e a eficiência dos resultados. A amostragem é um dos passos cruciais, pois envolve a coleta representativa da amostra, garantindo que a análise subsequente reflete com precisão a composição do material em estudo. Outros passos essenciais incluem a preparação da amostra, onde ela é tratada para se adequar aos métodos analíticos, a medição, que pode envolver técnicas diversas como espectroscopia ou titulação, e a interpretação dos resultados, que devem ser analisados à luz dos critérios de qualidade e validade.
Sobre os passos a serem realizados em uma análise química, analise as seguintes afirmativas:
I. Amostragem casual é o melhor método de amostragem a ser adotado, pois permite que todo o material seja analisado.
II. A fragmentação da amostra não é recomendada, pois as partículas menores podem se perder e assim reduzir a quantidade de amostra coletada.
III. A amostragem bruta envolve a coleta de uma quantidade significativa de material para posterior subdivisão e análise, garantindo que a amostra final seja representativa da totalidade do lote.
IV. A amostragem é um processo de extração de uma pequena porção, que seja representativa da composição de todo o material a ser analisado, com vistas a garantir a confiabilidade de um resultado analítico.
A I, apenas.
B II e IV, apenas.
C I, II, III e IV.
D III e IV, apenas.
E I, II e III, apenas.

A química analítica qualitativa envolve a aplicação de métodos clássicos e sistemáticos para a separação e identificação de cátions e ânions em amostras desconhecidas, um processo conhecido como marcha analítica. Este procedimento é essencial para a análise qualitativa, permitindo a identificação precisa dos componentes iônicos presentes. A marcha analítica utiliza uma série de reações químicas específicas que levam à precipitação, solubilização ou formação de complexos, facilitando a detecção de íons individuais com base em suas propriedades químicas distintas. Este método é fundamental para diversas áreas da ciência, incluindo a química ambiental, farmacêutica e industrial.
Com base nas informações apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. A marcha analítica utiliza reagentes específicos para formar precipitados que ajudam a identificar e separar cátions em grupos distintos.
II. Cada grupo de cátions reage com um reagente específico, como ácido clorídrico para o grupo I e sulfeto de hidrogênio para o grupo II, formando precipitados que permitem sua identificação.
A As asserções I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
B A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposição falsa.
C As asserções I e II são falsas.
D As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
E A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira.

Os erros experimentais são inevitáveis em qualquer processo de medição e desempenham um papel crucial na interpretação dos resultados obtidos. A identificação e quantificação desses erros são essenciais para melhorar a precisão e a confiabilidade dos dados experimentais. Métodos rigorosos de controle e calibração de instrumentos, bem como a repetição das medições, são práticas recomendadas para mitigar os impactos dos erros. A análise crítica dos dados, considerando as possíveis fontes de erro, permite uma melhor compreensão dos resultados e a possibilidade de ajustes nos procedimentos experimentais para aprimorar a qualidade das medições.
Com base nos conceitos de precisão, exatidão e erros experimentais, analise as seguintes afirmativas:
I. Erros sistemáticos afetam a precisão das medições, causando variações aleatórias entre os resultados.
II. Erros aleatórios são previsíveis e podem ser completamente eliminados através de ajustes experimentais.
III. A exatidão refere-se à concordância entre a medida realizada e um valor de referência, refletindo o quão próximo o resultado está do valor verdadeiro.
IV. A precisão está relacionada com a reprodutibilidade das medidas, indicando o grau de concordância mútua entre resultados obtidos em repetidas análises.
A I e IV, apenas.
B I, II e III, apenas.
C II e III, apenas.
D II, III e IV, apenas.
E III e IV, apenas.

Diversos tipos de análise química são empregados na determinação da composição de amostras em diferentes contextos, incluindo alimentos, petróleo, solo, gases e medicamentos. Essas análises permitem obter dados qualitativos, que identificam as espécies químicas presentes nas amostras, bem como dados quantitativos, que quantificam as concentrações dessas espécies. Métodos como a espectrometria de massa, a cromatografia e a espectroscopia de absorção atômica são fundamentais para essas determinações, fornecendo informações cruciais para a caracterização e o controle de qualidade em diversos setores industriais e de pesquisa.
Sobre a análise gravimétrica, analise as afirmativas a seguir:
I. Há necessidade de resfriar um precipitado, formado após a calcinação, para efetuar sua pesagem.
II. Precipitados com partículas grandes podem ser obtidos pela predominância do crescimento de partícula.
III. Precipitados podem conter contaminantes que interferirão na determinação da massa da espécie desejada.
IV. A análise gravimétrica utiliza-se da determinação de espécies pela formação de precipitados que reajam com o ar atmosférico.
A II, III e IV, apenas.
B I, II e III, apenas.
C II e III, apenas.
D III e IV, apenas.
E I e IV, apenas.

Os metais encontrados na natureza desempenham papéis variados na saúde humana, sendo alguns essenciais em doses apropriadas, enquanto outros são prejudiciais. Metais pesados, como chumbo, mercúrio e cádmio, podem contaminar a água, o ar e os alimentos, causando sérios problemas de saúde. Surpreendentemente, esses metais também podem estar presentes em cosméticos, incluindo maquiagens, batons e desodorantes. A análise e separação de cátions metálicos podem ser realizadas por métodos que variam em complexidade, desde a simples adição de reagentes que formam precipitados ou substâncias coloridas até técnicas mais sofisticadas de detecção e quantificação.
Com base nos conhecimentos de identificação e separação de cátions, analise as afirmativas a seguir:
I. A marcha analítica dos cátions do grupo I inicia com adição de ácido clorídrico.
II. Sais formados na precipitação de cátions do grupo I encontram-se na forma de sulfetos.
III. A adição de uma solução de amônia não é capaz de promover a solubilização do cloreto de prata.
A I, apenas.
B I e II, apenas.
C II e III, apenas.
D II, apenas.
E I, II e III.

A química analítica qualitativa envolve a aplicação de métodos clássicos e sistemáticos para a separação e identificação de cátions e ânions em amostras desconhecidas, um processo conhecido como marcha analítica. Este procedimento é essencial para a análise qualitativa, permitindo a identificação precisa dos componentes iônicos presentes. A marcha analítica utiliza uma série de reações químicas específicas que levam à precipitação, solubilização ou formação de complexos, facilitando a detecção de íons individuais com base em suas propriedades químicas distintas. Este método é fundamental para diversas áreas da ciência, incluindo a química ambiental, farmacêutica e industrial.
Considerando o contexto apresentado no texto, analise as seguintes afirmativas:
I. O reagente precipitante do grupo IV é o ácido sulfídrico (H2S) em meio de hidróxido de amônio.
II. Se adicionarmos gotas de cromato de potássio (K2CrO4) a uma amostra contendo chumbo solúvel teremos um sólido amarelo formado.
III. Dentre os cátions do grupo II encontram-se o chumbo (Pb2+), o antimônio (Sb+3 e Sb+5) e o bismuto (Bi3+), todos formam sulfetos insolúveis.
IV. Para identificar os íons mercúrio, prata e chumbo em uma amostra adicionamos ácido clorídrico e em seguida água quente, assim somente o mercúrio deixa de ser sólido e passa a fazer parte do sobrenadante.
A I e IV, apenas.
B II e III, apenas.
C III e IV, apenas.
D I, II e III, apenas.
E II, III e IV, apenas.

O valor médio e o desvio padrão são ferramentas estatísticas fundamentais na análise de dados experimentais. O valor médio fornece uma medida central dos dados, representando o ponto de equilíbrio das medições realizadas. Já o desvio padrão oferece uma medida quantitativa da dispersão dos dados ao redor deste ponto central, indicando a consistência e a variabilidade das medições. Essas ferramentas são essenciais para avaliar a confiabilidade e a precisão dos resultados obtidos em experimentos científicos e estudos analíticos.
Com base nos conceitos de valor médio e desvio padrão, analise as seguintes afirmativas:
I. O valor de desvio padrão elevado indica que os dados são precisos e reprodutíveis.
II. O desvio padrão ao quadrado é conhecido como variância e proporciona uma medida da variabilidade dos dados.
III. Para calcular o valor médio de uma série de medições, soma-se todas as medições e divide-se pelo número total de medições.
IV. O desvio padrão é uma medida da dispersão dos dados em torno do valor médio, sendo calculado pela raiz quadrada da variância.
A I e IV, apenas.
B II e III, apenas.
C III e IV, apenas.
D I, II e III, apenas.
E II, III e IV, apenas.

ada uma elevada ao coeficiente estequiométrico correspondente. A compreensão da solubilidade e do Ksp é fundamental em várias áreas da química, incluindo a previsão da formação de precipitados e a manipulação de equações de equilíbrio em soluções aquosas. Fonte: adaptado de: ATKINS, P.; PAULA, J. de. Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente. 9. ed. Porto Alegre: Bookman, 2011.
Com base nas informações apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: I. A constante de solubilidade (Kps) é uma constante numérica que descreve o equilíbrio de sais pouco solúveis em soluções saturadas, representando o produto das concentrações dos íons em equilíbrio na solução resultantes da dissolução do sólido. PORQUE II. A comparação entre valores de Kps permite prever a ordem de precipitação, pois menor Kps significa menor solubilidade e precipitação do íon menos solúvel primeiro. A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
A As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
B As asserções I e II são falsas.
C As asserções I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
D A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposição falsa.
E A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira.