Para resolver essa questão, precisamos aplicar o método de adição padrão. Vamos analisar os dados fornecidos: 1. Solução 1 (soro): sinal = 67,8 2. Solução 2 (soro + NaCl): sinal = 145,0 3. Concentração de NaCl adicionada: 10 µL de uma solução a 0,05 mol/L em um balão de 10 mL. Primeiro, vamos calcular a quantidade de NaCl adicionada na solução 2: - Volume de NaCl adicionado = 10 µL = 0,01 mL - Concentração de NaCl = 0,05 mol/L Quantidade de NaCl adicionada (em mols): \[ \text{Quantidade} = \text{Concentração} \times \text{Volume} = 0,05 \, \text{mol/L} \times 0,01 \, \text{L} = 5 \times 10^{-4} \, \text{mol} \] Agora, essa quantidade de NaCl está diluída em 10 mL (0,01 L), então a concentração de sódio na solução 2 é: \[ \text{Concentração de Na}^+ = \frac{5 \times 10^{-4} \, \text{mol}}{0,01 \, \text{L}} = 0,05 \, \text{mol/L} \] Agora, vamos usar a relação entre os sinais obtidos para calcular a concentração de sódio no soro. A diferença entre os sinais das duas soluções nos dá a informação sobre a concentração de sódio no soro: \[ \text{Sinal 2} - \text{Sinal 1} = 145,0 - 67,8 = 77,2 \] Agora, podemos usar a proporção entre a concentração de sódio e a diferença dos sinais: Se a concentração de sódio na solução 2 é 0,05 mol/L e a diferença de sinal é 77,2, podemos estabelecer a seguinte relação: \[ \frac{C_{soro}}{C_{NaCl}} = \frac{S_{1}}{S_{2} - S_{1}} \] Substituindo os valores: \[ C_{soro} = 0,05 \times \frac{67,8}{77,2} \] Calculando: \[ C_{soro} \approx 0,05 \times 0,878 = 0,0439 \, \text{mol/L} \] Convertendo para a notação científica: \[ C_{soro} \approx 4,39 \times 10^{-2} \, \text{mol/L} \] Portanto, a concentração de sódio no soro é: D) 4,39 X 10-2 mol/L.