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Equilíbrio Químico

 O trióxido de enxofre decompõe-se a alta temperatura em um recipiente selado:  2SO3(g)-> 2SO2(g) + O2(g). Inicialmente o recipiente é abastecido a 1000K com SO3 a uma pressão parcial de 0,500 atm. No equilíbrio a pressão parcial de SO3 é 0,200 atm. Calcule o valor de K. 

💡 2 Respostas

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RD Resoluções

Para encontrarmos o valor de K, realizaremos os cálculos abaixo:

\(\begin{align} & Kp\text{ }=\text{ }\left( pSO2 \right){}^\text{2}\text{ }.\text{ }\left( pO2 \right)\text{ }/\text{ }\left( pSO3 \right){}^\text{2}~ \\ & Kp\text{ }=\text{ }\left( 0,300 \right){}^\text{2}\text{ }.\text{ }\left( 0,150 \right)\text{ }/\text{ }\left( 0,200 \right){}^\text{2} \\ & ~Kp\text{ }=\text{ }0,09\text{ }.\text{ }0,150\text{ }/\text{ }0,04~ \\ & Kp\text{ }=\text{ }0,3375~ \\ & \\ & Kp=Kc.{{(RT)}^{\Delta n}} \\ & \Delta n=3-2 \\ & \Delta n=1 \\ & \\ & 0,3375=Kc.{{(0,082.1000)}^{1}} \\ & 0,3375=Kc.82 \\ & Kc=0,3375/82 \\ & Kc=0,004 \\ \end{align}\ \)

Portanto, o valor de K será \(\boxed{{\text{K = 0}}{\text{,004}}}\).

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Sanderson Souza

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Eliane Martins

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