As substâncias CH₃OH (metanol), H₂S (sulfeto de hidrogênio) e H₂O (água) têm pontos de ebulição diferentes devido às forças intermoleculares que atuam entre suas moléculas. 1. CH₃OH (metanol): Possui ligações de hidrogênio, que são interações fortes, mas não tão fortes quanto as do H₂O. O ponto de ebulição do metanol é de cerca de 65 °C. 2. H₂S (sulfeto de hidrogênio): Apresenta forças de dispersão (ou forças de London), que são mais fracas do que as ligações de hidrogênio. O ponto de ebulição do H₂S é de aproximadamente -60 °C, o que é bem mais baixo que o do metanol. 3. H₂O (água): Tem um ponto de ebulição elevado (100 °C) devido à presença de ligações de hidrogênio muito fortes, que exigem mais energia para serem quebradas. Portanto, a ordem crescente de pontos de ebulição é: H₂S < CH₃OH < H₂O, devido à força das interações intermoleculares.