Para resolver essa questão, vamos primeiro balancear a equação química da reação entre o ácido acético (CH₃COOH) e o bicarbonato de sódio (NaHCO₃). A equação não balanceada é: \[ \text{CH}_3\text{COOH} + \text{NaHCO}_3 \rightarrow \text{CH}_3\text{COONa} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \] Ao balancear, percebemos que todos os compostos estão em proporções de 1:1. Portanto, a equação balanceada é: \[ 1 \text{CH}_3\text{COOH} + 1 \text{NaHCO}_3 \rightarrow 1 \text{CH}_3\text{COONa} + 1 \text{H}_2\text{O} + 1 \text{CO}_2 \] Agora, vamos calcular a massa de CO₂ liberada quando 8,4 g de bicarbonato de sódio (NaHCO₃) são utilizados. 1. Cálculo da massa molar do NaHCO₃: - Na: 23 g/mol - H: 1 g/mol - C: 12 g/mol - O₃: 16 g/mol × 3 = 48 g/mol - Total: 23 + 1 + 12 + 48 = 84 g/mol 2. Cálculo da quantidade de mols de NaHCO₃: \[ \text{Mols de NaHCO}_3 = \frac{8,4 \text{ g}}{84 \text{ g/mol}} = 0,1 \text{ mol} \] 3. Proporção da reação: A reação mostra que 1 mol de NaHCO₃ produz 1 mol de CO₂. Portanto, 0,1 mol de NaHCO₃ produzirá 0,1 mol de CO₂. 4. Cálculo da massa de CO₂: - Massa molar do CO₂: 12 g/mol (C) + 16 g/mol × 2 (O) = 44 g/mol \[ \text{Massa de CO}_2 = 0,1 \text{ mol} \times 44 \text{ g/mol} = 4,4 \text{ g} \] Agora, analisando as alternativas: - a) 1, 1, 1, 1, 1 e 2,2 g de CO₂ - b) 1, 1, 1, 1, 1 e 4,4 g de CO₂ - c) 1, 1, 1, 1, 1 e 2,2 g de CO₂ - d) 1, 1, 1, 1, 1 e 4,4 g de CO₂ A alternativa correta que completa a equação balanceada e a massa de CO₂ liberada é: b) 1, 1, 1, 1, 1 e 4,4 g de CO₂.