Para determinar a polaridade das moléculas OF₂ e BeF₂, precisamos considerar tanto a geometria molecular quanto a diferença de eletronegatividade entre os átomos. 1. OF₂ (Flúor de oxigênio): A molécula tem uma geometria angular devido à presença de pares de elétrons não ligantes no oxigênio. Isso resulta em um dipolo elétrico, tornando a molécula polar. 2. BeF₂ (Flúor de berílio): A molécula tem uma geometria linear, e apesar de haver uma diferença de eletronegatividade entre o berílio e o flúor, os dipolos se cancelam devido à simetria da molécula, tornando-a apolar. Agora, analisando as alternativas: A) Geometria molecular - Correto, pois a geometria influencia a polaridade das moléculas. B) Diferença de eletronegatividade entre os átomos nas respectivas moléculas - Embora a diferença de eletronegatividade seja um fator, a geometria é o que realmente determina a polaridade final. C) Tamanho dos átomos ligados ao flúor - Não é um fator relevante para a polaridade. D) Grande reatividade do oxigênio em relação ao flúor - Isso não está relacionado à polaridade das moléculas. Portanto, a alternativa correta é: A) geometria molecular.