Vamos analisar as informações fornecidas e as alternativas: 1. Potenciais padrão de redução: - E°(Ag+/Ag) = +0,80 V (cátodo) - E°(Cr3+/Cr) = -0,74 V (ânodo) 2. Cálculo do potencial padrão da célula (E°célula): - E°célula = E°cátodo - E°ânodo - E°célula = +0,80 V - (-0,74 V) = +0,80 V + 0,74 V = +1,54 V 3. Energia livre de Gibbs (ΔG°): - A relação é ΔG° = -n·F·E°célula. Como E°célula é positivo (+1,54 V), ΔG° será negativo, indicando que a reação é espontânea. Agora, vamos analisar as alternativas: A) A reação global é espontânea porque o potencial padrão do cátodo é menor que o do ânodo, resultando em ΔG° positivo. FALSO. O potencial do cátodo é maior que o do ânodo, e ΔG° é negativo. B) A reação global é espontânea porque os elétrons fluem do eletrodo de prata para o de cromo, onde ocorre a oxidação de Ag a Ag+. FALSO. Os elétrons fluem do ânodo (Cr) para o cátodo (Ag), não o contrário. C) A reação global é espontânea porque o potencial padrão da célula é positivo, o que implica ΔG° negativo. VERDADEIRO. O potencial da célula é positivo, o que indica que a reação é espontânea (ΔG° negativo). D) A reação global é espontânea porque o cromo metálico é reduzido a Cr3+, liberando... INCOMPLETA. Não fornece uma conclusão clara. Portanto, a alternativa correta é: C) A reação global é espontânea porque o potencial padrão da célula é positivo, o que implica ΔG° negativo.