Vamos analisar as alternativas com base nas eletronegatividades do Hidrogênio (H) e do Flúor (F): 1. Eletronegatividade do Hidrogênio (H): 2,1 2. Eletronegatividade do Flúor (F): 4,0 A diferença de eletronegatividade entre o Flúor e o Hidrogênio é 4,0 - 2,1 = 1,9. Essa diferença é significativa e indica que a ligação entre H e F será uma ligação iônica, pois o Flúor, com alta eletronegatividade, atrairá os elétrons do Hidrogênio, que possui baixa eletronegatividade. Agora, vamos analisar cada alternativa: A) Ligação iônica, visto que o H exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá, sendo que o F exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a transferência de elétrons. - Correto. Essa descrição está de acordo com a formação de uma ligação iônica. B) Ligação covalente, visto que o H exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá, sendo que o F exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a transferência de elétrons. - Incorreto. A descrição sugere uma transferência de elétrons, o que caracteriza uma ligação iônica, não covalente. C) Ligação iônica, visto que o H exercerá elevada atração aos elétrons, sendo que o F exercerá atração ainda maior aos elétrons e assim ocorrerá o compartilhamento de elétrons. - Incorreto. A descrição sugere compartilhamento de elétrons, o que é característico de ligações covalentes, não iônicas. D) Ligação covalente, visto que o H exercerá elevada atração aos elétrons, sendo que o F exercerá atração ainda maior aos elétrons e assim ocorrerá o compartilhamento de elétrons. - Incorreto. A ligação entre H e F não é covalente, e a descrição não se aplica. Portanto, a alternativa correta é: A) Ligação iônica, visto que o H exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá, sendo que o F exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a transferência de elétrons.