Para resolver essa questão, podemos usar a Lei dos Gases Ideais, que é expressa pela equação: \[ PV = nRT \] Como o número de mols (n) e a constante dos gases (R) não mudam, podemos usar a forma da equação para duas condições diferentes (estado inicial e estado final): \[ \frac{P_1 \cdot V_1}{T_1} = \frac{P_2 \cdot V_2}{T_2} \] Onde: - \( P_1 = 400 \, \text{mmHg} \) - \( V_1 = 500 \, \text{cm}^3 \) - \( T_1 = 300 \, \text{K} \) - \( V_2 = 600 \, \text{cm}^3 \) - \( T_2 = 373 \, \text{K} \) Substituindo os valores na equação: \[ \frac{400 \cdot 500}{300} = \frac{P_2 \cdot 600}{373} \] Calculando o lado esquerdo: \[ \frac{200000}{300} = 666.67 \, \text{mmHg} \] Agora, igualando os dois lados: \[ 666.67 = \frac{P_2 \cdot 600}{373} \] Multiplicando ambos os lados por 373: \[ 666.67 \cdot 373 = P_2 \cdot 600 \] \[ 248,000.41 = P_2 \cdot 600 \] Agora, isolando \( P_2 \): \[ P_2 = \frac{248000.41}{600} \approx 413.33 \, \text{mmHg} \] Portanto, a pressão final do gás hélio é aproximadamente 414 mmHg. A resposta correta é: P2 = 414 mmHg.