Para resolver essa questão, podemos usar a Lei de Boyle, que relaciona pressão e volume de um gás a temperatura constante. No entanto, como a temperatura também muda, precisamos usar a equação geral dos gases ideais, que é: \[ \frac{P_1 \cdot V_1}{T_1} = \frac{P_2 \cdot V_2}{T_2} \] Onde: - \(P_1\) e \(V_1\) são a pressão e o volume na Terra. - \(T_1\) é a temperatura na Terra em Kelvin. - \(P_2\) e \(V_2\) são a pressão e o volume em Marte. - \(T_2\) é a temperatura em Marte em Kelvin. Primeiro, vamos converter as temperaturas de Celsius para Kelvin: - \(T_1 = 30°C = 30 + 273 = 303 K\) - \(T_2 = -123°C = -123 + 273 = 150 K\) Agora, substituímos os valores: - \(P_1 = 101 kPa = 101000 Pa\) - \(V_1 = 0,003 m^3\) - \(P_2 = 600 Pa\) Agora, substituindo na equação: \[ \frac{101000 \cdot 0,003}{303} = \frac{600 \cdot V_2}{150} \] Calculando o lado esquerdo: \[ \frac{303}{101000 \cdot 0,003} = \frac{600 \cdot V_2}{150} \] \[ \frac{303}{303} = \frac{600 \cdot V_2}{150} \] Agora, isolando \(V_2\): \[ 1 = \frac{600 \cdot V_2}{150} \] Multiplicando ambos os lados por 150: \[ 150 = 600 \cdot V_2 \] Isolando \(V_2\): \[ V_2 = \frac{150}{600} = 0,25 m^3 \] Portanto, o volume do balão na superfície de Marte será de 0,250 m³. A alternativa correta é: b) 0,250 m³.