Vamos analisar cada uma das afirmações para identificar a correta: 1. A energia térmica microscópica de uma substância corresponde à soma das energias potenciais elásticas e cinéticas rotacionais dos átomos e moléculas. - Esta afirmação é verdadeira, pois a energia térmica está relacionada à energia cinética e potencial das partículas em movimento. 2. A entalpia é uma variável de estado que representa a quantidade de calor necessário para se elevar em 1 °C uma massa de 1 g da substância. - Esta afirmação é incorreta. A entalpia é uma variável de estado, mas não se refere especificamente à quantidade de calor para elevar a temperatura de 1 g de substância em 1 °C. Isso se refere ao calor específico. 3. A energia interna de um sistema formado por um gás ideal é função apenas da temperatura. - Esta afirmação é verdadeira. Para um gás ideal, a energia interna depende apenas da temperatura. 4. O calor específico da água na fase sólida obrigatoriamente deverá ser o mesmo da fase líquida, uma vez que a mudança de fase não modifica o arranjo químico da molécula. - Esta afirmação é falsa. O calor específico varia entre as fases sólida e líquida, mesmo que a composição química seja a mesma. Analisando as opções, as afirmações 1 e 3 estão corretas, mas a pergunta pede a alternativa que apresenta a resposta correta. A mais direta e frequentemente aceita em contextos de termodinâmica é a terceira. Portanto, a resposta correta é: A energia interna de um sistema formado por um gás ideal é função apenas da temperatura.