Vamos analisar cada uma das alternativas apresentadas em relação aos conceitos de cinética química: 1. O aumento da temperatura do sistema reacional, na maioria das vezes, diminui a velocidade da reação química. - Esta afirmação está incorreta. O aumento da temperatura geralmente aumenta a velocidade das reações químicas, pois as partículas se movem mais rapidamente e colidem com mais frequência. 2. Nota-se que uma variação na pressão só exerce influência significativa na velocidade das reações químicas, quando há ao menos uma substância gasosa como reagente. - Esta afirmação é correta. A pressão afeta principalmente reações que envolvem gases, pois a mudança na pressão altera a concentração dos gases. 3. Se em uma reação atuam reagentes em distintas fases, a diminuição da superfície de contato entre eles aumenta a velocidade da reação. - Esta afirmação está incorreta. A diminuição da superfície de contato geralmente diminui a velocidade da reação, pois há menos área para as partículas reagirem. 4. Os catalisadores atuam na velocidade das reações químicas, tornando-as mais rápidas, pelo fato de promoverem rotas de reação com maior energia de ativação. - Esta afirmação está incorreta. Os catalisadores diminuem a energia de ativação, não a aumentam, facilitando a reação. 5. A velocidade de uma reação química está relacionada com a concentração dos reagentes, mas não com o seu estado particular (estado físico, estado cristalino ou amorfo dos sólidos etc.). - Esta afirmação está incorreta. O estado físico dos reagentes pode influenciar a velocidade da reação. Portanto, a alternativa correta é: Nota-se que uma variação na pressão só exerce influência significativa na velocidade das reações químicas, quando há ao menos uma substância gasosa como reagente.