Vamos determinar o número de oxidação (NOX) de cada um dos íons e elementos mencionados: I. MnO4⁻ (íon permanganato): - O oxigênio tem NOX de -2 (4 oxigênios = -8). - Para o íon ter carga -1, o manganês (Mn) deve ter NOX de +7. - Portanto, NOX de MnO4⁻ é +7. II. BrO3⁻ (íon bromato): - O oxigênio tem NOX de -2 (3 oxigênios = -6). - Para o íon ter carga -1, o bromo (Br) deve ter NOX de +5. - Portanto, NOX de BrO3⁻ é +5. III. K2Cr2O7 (dicromato): - O oxigênio tem NOX de -2 (7 oxigênios = -14). - O potássio (K) tem NOX de +1 (2 potássios = +2). - Para o cromo (Cr), a soma deve ser 0: 2Cr - 14 + 2 = 0, logo 2Cr = 12, então Cr = +6. - Portanto, NOX de K2Cr2O7 é +6. IV. P2O4⁴⁻ (íon fosfato): - O oxigênio tem NOX de -2 (4 oxigênios = -8). - Para o íon ter carga -4, o fósforo (P) deve ter NOX de +4 (2P - 8 = -4, logo 2P = 4, então P = +2). - Portanto, NOX de P2O4⁴⁻ é +2. V. NH4⁺ (íon amônio): - O hidrogênio (H) tem NOX de +1 (4 hidrogênios = +4). - Para o íon ter carga +1, o nitrogênio (N) deve ter NOX de -3 (N + 4 = +1, logo N = -3). - Portanto, NOX de NH4⁺ é -3. Agora, vamos associar os números de oxidação com as alternativas: - I. MnO4⁻ → +7 (E) - II. BrO3⁻ → +5 (D) - III. K2Cr2O7 → +6 (A) - IV. P2O4⁴⁻ → +2 (B) - V. NH4⁺ → -3 (C) Agora, vamos verificar as alternativas: A. I-E; II-D; III-C; IV-A; V-B. (Incorreta) B. I-B; II-D; III-A; IV-E; V-C. (Incorreta) C. I-E; II-C; III-D; IV-B; V-A. (Incorreta) D. I-C; II-D; III-E; IV-B; V-A. (Incorreta) E. I-E; II-D; III-A; IV-B; V-C. (Correta) Portanto, a alternativa correta é: E. I-E; II-D; III-A; IV-B; V-C.