Para entender o comportamento de um ácido fraco em meio aquoso, é importante lembrar que esses ácidos não se dissociam completamente, mas sim de forma parcial. Isso significa que, ao serem adicionados à solução, eles estabelecem um equilíbrio dinâmico entre as formas ionizadas (H⁺) e não ionizadas. Vamos analisar as alternativas: a) Dissociação completa em íons, elevando drasticamente a condutividade da solução. - Isso se aplica a ácidos fortes, não a ácidos fracos. b) Reação irreversível com liberação total de prótons livres no meio. - Ácidos fracos não reagem de forma irreversível e não liberam todos os prótons. c) Ionização parcial, com estabelecimento de um equilíbrio dinâmico entre espécies reagentes e produtos. - Esta é a característica dos ácidos fracos, que se ionizam parcialmente. d) Neutralização direta do meio, elevando o pH para valores próximos da neutralidade. - Isso não é típico de ácidos fracos, pois eles não neutralizam completamente. e) Formação de sais instáveis, com variação de temperatura e liberação de gás. - Isso não é uma característica comum de ácidos fracos em solução aquosa. Portanto, a alternativa correta é: c) Ionização parcial, com estabelecimento de um equilíbrio dinâmico entre espécies reagentes e produtos.