Para calcular a constante de equilíbrio \( K_c \) da reação \( N_2O_4(g) \leftrightarrow 2NO_2(g) \), precisamos usar as concentrações dos reagentes e produtos no equilíbrio. 1. Dados do problema: - No início: \( [N_2O_4] = 5,0 \, \text{mol} \) em 1 L → \( [N_2O_4] = 5,0 \, \text{mol/L} \) - No equilíbrio: \( [N_2O_4] = 1,3 \, \text{mol} \) em 1 L → \( [N_2O_4] = 1,3 \, \text{mol/L} \) - Portanto, a quantidade que reagiu: \( 5,0 - 1,3 = 3,7 \, \text{mol} \) - Como a reação forma 2 moles de \( NO_2 \) para cada mol de \( N_2O_4 \) que reage, a quantidade de \( NO_2 \) formada é \( 3,7 \times 2 = 7,4 \, \text{mol} \). 2. Concentrações no equilíbrio: - \( [N_2O_4] = 1,3 \, \text{mol/L} \) - \( [NO_2] = 7,4 \, \text{mol/L} \) 3. Cálculo de \( K_c \): \[ K_c = \frac{[NO_2]^2}{[N_2O_4]} \] Substituindo os valores: \[ K_c = \frac{(7,4)^2}{1,3} = \frac{54,76}{1,3} \approx 42,00 \] Portanto, a alternativa correta é: A. 42,00.