Grátis: O que e estequiometria? a) O estudo da relacao entre pressao e temperatura em gases. b) O estudo das quantidades relativas de reagentes e produtos ...

Química

Outros

O que e estequiometria?
a) O estudo da relacao entre pressao e temperatura em gases.
b) O estudo das quantidades relativas de reagentes e produtos em uma reacao quimica.
c) O estudo das interacoes eletricas entre atomos.
d) O estudo das propriedades fisicas de substancias.

Desvendando com Questões

há 2 meses

Desvendando com Questões

há 2 meses

4 pág.

Estequiometria

Respostas

há 2 meses

A estequiometria é uma parte fundamental da química que se concentra nas quantidades relativas de reagentes e produtos em reações químicas. Ela permite calcular quanto de cada substância é necessário ou produzido em uma reação. Analisando as alternativas: a) O estudo da relação entre pressão e temperatura em gases - Isso se refere à lei dos gases, não à estequiometria. b) O estudo das quantidades relativas de reagentes e produtos em uma reação química - Esta é a definição correta de estequiometria. c) O estudo das interações elétricas entre átomos - Isso se relaciona mais à química quântica ou à teoria atômica. d) O estudo das propriedades físicas de substâncias - Isso se refere à química física ou à química geral, mas não à estequiometria. Portanto, a alternativa correta é: b) O estudo das quantidades relativas de reagentes e produtos em uma reação química.

Essa resposta te ajudou?

Ainda com dúvidas?

Envie uma pergunta e tenha sua dúvida de estudo respondida!

Essa pergunta também está no material:

4 pág.

Estequiometria

Mais perguntas desse material

Na equacao balanceada: 2H2 + O2 2H2O, qual e a razao molar entre o hidrogenio e a agua?
a) 1:1
b) 2:2
c) 1:2
d) 2:1

Se voce tem 4 mols de O2 em uma reacao de combustao do etanol, quantos mols de CO2 serao formados? (Equacao balanceada: C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O)
a) 2 mols de CO2
b) 6 mols de CO2
c) 4 mols de CO2
d) 8 mols de CO2

Qual das alternativas e uma aplicacao direta da estequiometria?
a) Determinar a densidade de um liquido.
b) Calcular a quantidade de reagentes necessaria para produzir uma quantidade especifica de produto.
c) Estudar as propriedades magneticas de uma substancia.
d) Determinar o ponto de fusao de uma substancia.

Na reacao: 2N2 + 3H2 2NH3, quantos mols de hidrogenio sao necessarios para reagir com 5 mols de nitrogenio?
a) 5 mols de H2
b) 7,5 mols de H2
c) 10 mols de H2
d) 3 mols de H2

Em uma reacao de decomposicao, 10 g de cloreto de sodio (NaCl) reagem com 5 g de acido sulfurico (H2SO4). Qual sera a quantidade de cloreto de hidrogenio (HCl) formada? (Equacao balanceada: NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl)
a) 10 g de HCl
b) 20 g de HCl
c) 15 g de HCl
d) 5 g de HCl

Se uma reacao produzir 10 mols de CO2 a partir de 10 mols de C6H12O6, quantos mols de O2 sao consumidos (equacao balanceada: C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O)?
a) 1 mol de O2
b) 6 mols de O2
c) 10 mols de O2
d) 12 mols de O2

Qual e a funcao dos coeficientes na equacao quimica balanceada?
a) Determinam o tipo de reacao.
b) Indicam o estado fisico das substancias.
c) Representam as proporcoes molares entre reagentes e produtos.
d) Identificam os elementos presentes na reacao.

Em uma reacao de neutralizacao entre acido cloridrico (HCl) e hidroxido de sodio (NaOH), 25 mL de HCl reagem completamente com 50 mL de NaOH. Qual e a relacao molar entre HCl e NaOH?
a) 1:1
b) 1:2
c) 2:1
d) 1:3

Como podemos calcular o numero de mols de uma substancia a partir da sua massa?
a) Multiplicando a massa pela constante de Avogadro.
b) Dividindo a massa da substancia pela sua massa molar.
c) Multiplicando a massa pela massa atomica.
d) Dividindo a massa da substancia pela densidade.

Química

Estequiometria

Respostas

Ainda com dúvidas?

Essa pergunta também está no material:

Estequiometria

Na equacao balanceada: 2H2 + O2 2H2O, qual e a razao molar entre o hidrogenio e a agua?a) 1:1b) 2:2c) 1:2d) 2:1

Se voce tem 4 mols de O2 em uma reacao de combustao do etanol, quantos mols de CO2 serao formados? (Equacao balanceada: C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O)a) 2 mols de CO2b) 6 mols de CO2c) 4 mols de CO2d) 8 mols de CO2

Na reacao: 2N2 + 3H2 2NH3, quantos mols de hidrogenio sao necessarios para reagir com 5 mols de nitrogenio?a) 5 mols de H2b) 7,5 mols de H2c) 10 mols de H2d) 3 mols de H2

Em uma reacao de decomposicao, 10 g de cloreto de sodio (NaCl) reagem com 5 g de acido sulfurico (H2SO4). Qual sera a quantidade de cloreto de hidrogenio (HCl) formada? (Equacao balanceada: NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl)a) 10 g de HClb) 20 g de HClc) 15 g de HCld) 5 g de HCl

Se uma reacao produzir 10 mols de CO2 a partir de 10 mols de C6H12O6, quantos mols de O2 sao consumidos (equacao balanceada: C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O)?a) 1 mol de O2b) 6 mols de O2c) 10 mols de O2d) 12 mols de O2

Qual e a funcao dos coeficientes na equacao quimica balanceada?a) Determinam o tipo de reacao.b) Indicam o estado fisico das substancias.c) Representam as proporcoes molares entre reagentes e produtos.d) Identificam os elementos presentes na reacao.

Em uma reacao de neutralizacao entre acido cloridrico (HCl) e hidroxido de sodio (NaOH), 25 mL de HCl reagem completamente com 50 mL de NaOH. Qual e a relacao molar entre HCl e NaOH?a) 1:1b) 1:2c) 2:1d) 1:3

Como podemos calcular o numero de mols de uma substancia a partir da sua massa?a) Multiplicando a massa pela constante de Avogadro.b) Dividindo a massa da substancia pela sua massa molar.c) Multiplicando a massa pela massa atomica.d) Dividindo a massa da substancia pela densidade.

Mais conteúdos dessa disciplina

Na equacao balanceada: 2H2 + O2 2H2O, qual e a razao molar entre o hidrogenio e a agua?
a) 1:1
b) 2:2
c) 1:2
d) 2:1

Se voce tem 4 mols de O2 em uma reacao de combustao do etanol, quantos mols de CO2 serao formados? (Equacao balanceada: C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O)
a) 2 mols de CO2
b) 6 mols de CO2
c) 4 mols de CO2
d) 8 mols de CO2

Na reacao: 2N2 + 3H2 2NH3, quantos mols de hidrogenio sao necessarios para reagir com 5 mols de nitrogenio?
a) 5 mols de H2
b) 7,5 mols de H2
c) 10 mols de H2
d) 3 mols de H2

Em uma reacao de decomposicao, 10 g de cloreto de sodio (NaCl) reagem com 5 g de acido sulfurico (H2SO4). Qual sera a quantidade de cloreto de hidrogenio (HCl) formada? (Equacao balanceada: NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl)
a) 10 g de HCl
b) 20 g de HCl
c) 15 g de HCl
d) 5 g de HCl

Se uma reacao produzir 10 mols de CO2 a partir de 10 mols de C6H12O6, quantos mols de O2 sao consumidos (equacao balanceada: C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O)?
a) 1 mol de O2
b) 6 mols de O2
c) 10 mols de O2
d) 12 mols de O2

Qual e a funcao dos coeficientes na equacao quimica balanceada?
a) Determinam o tipo de reacao.
b) Indicam o estado fisico das substancias.
c) Representam as proporcoes molares entre reagentes e produtos.
d) Identificam os elementos presentes na reacao.

Em uma reacao de neutralizacao entre acido cloridrico (HCl) e hidroxido de sodio (NaOH), 25 mL de HCl reagem completamente com 50 mL de NaOH. Qual e a relacao molar entre HCl e NaOH?
a) 1:1
b) 1:2
c) 2:1
d) 1:3

Como podemos calcular o numero de mols de uma substancia a partir da sua massa?
a) Multiplicando a massa pela constante de Avogadro.
b) Dividindo a massa da substancia pela sua massa molar.
c) Multiplicando a massa pela massa atomica.
d) Dividindo a massa da substancia pela densidade.