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Química Experimental

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Qual e a relacao entre os moles e o volume de um gas em condicoes normais de temperatura e pressao (CNTP)?
a) 1 mol de gas ocupa 22,4 litros em CNTP.
b) 1 mol de gas ocupa 1 litro em CNTP.
c) 1 mol de gas ocupa 1000 litros em CNTP.
d) 1 mol de gas nao tem volume fixo em CNTP.
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há 2 meses

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Estequiometria
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Estequiometria

Respostas

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há 2 meses

Em condições normais de temperatura e pressão (CNTP), que são definidas como 0 °C (273,15 K) e 1 atm de pressão, 1 mol de um gás ideal ocupa um volume de 22,4 litros. Analisando as alternativas: a) 1 mol de gás ocupa 22,4 litros em CNTP. - Correto. b) 1 mol de gás ocupa 1 litro em CNTP. - Incorreto. c) 1 mol de gás ocupa 1000 litros em CNTP. - Incorreto. d) 1 mol de gás não tem volume fixo em CNTP. - Incorreto, pois em CNTP o volume é fixo para um mol de gás ideal. Portanto, a alternativa correta é: a) 1 mol de gás ocupa 22,4 litros em CNTP.

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O que e estequiometria?
a) O estudo das reacoes quimicas e seus mecanismos.
b) A tecnica para medir a temperatura de uma reacao.
c) O ramo da quimica que trata das relacoes quantitativas entre os reagentes e os produtos nas reacoes quimicas.
d) O calculo da pressao de gases em condicoes ideais.

Para resolver problemas de estequiometria, qual e o primeiro passo geralmente recomendado?
a) Determinar a equacao quimica balanceada.
b) Medir a temperatura da reacao.
c) Determinar o volume de uma substancia.
d) Calcular a massa molar dos reagentes.

Em uma reacao quimica balanceada, a razao entre os coeficientes das substancias indica:
a) A quantidade de energia liberada ou absorvida.
b) As massas relativas de cada substancia.
c) As quantidades relativas das substancias envolvidas na reacao.
d) O volume total da reacao.

Qual unidade e comumente usada para expressar a quantidade de substancia em estequiometria?
a) Gramas.
b) Litros.
c) Mol.
d) Joules.

Na equacao balanceada 2H2 + O2 2H2O, quantos mols de agua serao produzidos a partir de 4 mols de hidrogenio?
a) 4 mols de agua.
b) 2 mols de agua.
c) 1 mol de agua.
d) 3 mols de agua.

Em uma reacao quimica, qual a importancia de balancear a equacao antes de fazer calculos estequiometricos?
a) Para garantir que os produtos sejam formados corretamente.
b) Para calcular a quantidade de calor envolvida.
c) Para garantir que as proporcoes entre os reagentes e produtos estejam corretas.
d) Para determinar o tempo necessario para a reacao ocorrer.

Em um problema estequiometrico, se a massa de um reagente e dada, qual unidade deve ser convertida primeiro para realizar os calculos?
a) Massa para volume.
b) Massa para moles.
c) Volume para moles.
d) Moles para numero de particulas.

Em uma reacao de combustao de hidrocarbonetos, como se pode calcular o oxigenio necessario para queima completa de 1 mol de metano (CH4)?
a) Multiplicando a quantidade de oxigenio pela temperatura.
b) Usando a equacao balanceada da reacao de combustao e a relacao de moles entre CH4 e O2.
c) Calculando a massa molar do oxigenio e do metano.
d) Considerando a densidade do oxigenio no ar.

Se em uma reacao de sintese de amonia, 6 mols de nitrogenio reagem com 18 mols de hidrogenio, qual e o produto formado?
a) 12 mols de nitrogenio.
b) 12 mols de hidrogenio.
c) 6 mols de amonia (NH3).
d) 18 mols de amonia (NH3).

Em uma reacao de neutralizacao, como calcular a quantidade de acido necessaria para neutralizar uma base?
a) Usando a quantidade de calor liberado na reacao.
b) Considerando o volume de cada substancia.
c) Utilizando a equacao balanceada e a concentracao de cada solucao.
d) Atraves da densidade das substancias.

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