Para determinar as cargas formais dos átomos do íon sulfito (SO₃²⁻), precisamos aplicar a fórmula da carga formal (CF): CF = EV - (EI + 1/2 * EL) Onde: - EV = elétrons da camada de valência do átomo - EI = elétrons isolados (não compartilhados) - EL = elétrons ligantes (compartilhados) Vamos considerar a estrutura do íon sulfito: 1. O enxofre (S) tem 6 elétrons de valência. No íon sulfito, ele geralmente está ligado a três átomos de oxigênio (O), onde um deles tem uma carga negativa adicional. 2. Cada oxigênio tem 6 elétrons de valência. No sulfito, dois oxigênios estão ligados ao enxofre com ligações simples e um oxigênio está ligado com uma ligação dupla. Agora, vamos calcular as cargas formais: - Para o enxofre (S): - EV = 6 - EI = 0 (não há elétrons isolados) - EL = 6 (3 ligações, cada uma com 2 elétrons) CF(S) = 6 - (0 + 1/2 * 6) = 6 - 3 = +3 - Para cada oxigênio (O): - EV = 6 - EI = 4 (2 elétrons isolados) - EL = 2 (1 ligação simples, 2 elétrons) CF(O) = 6 - (4 + 1/2 * 2) = 6 - (4 + 1) = 6 - 5 = +1 para os oxigênios com ligação simples. Para o oxigênio com ligação dupla: - EV = 6 - EI = 2 (2 elétrons isolados) - EL = 4 (2 ligações, 4 elétrons) CF(O) = 6 - (2 + 1/2 * 4) = 6 - (2 + 2) = 6 - 4 = +2. Assim, as cargas formais dos átomos do íon sulfito são: - Enxofre (S): +3 - Oxigênio (O) com ligação simples: +1 - Oxigênio (O) com ligação dupla: +2 Agora, você deve verificar as alternativas apresentadas para encontrar a que descreve corretamente essas cargas formais. Se precisar de ajuda com as alternativas, por favor, forneça-as!