A Lei de Lavoisier, ou Lei da Conservação da Massa, afirma que em uma reação química, a massa total dos reagentes deve ser igual à massa total dos produtos, desde que o sistema esteja fechado e não haja perda de massa para o ambiente. Analisando as alternativas: a) Para se verificar a Lei de Lavoisier só seria possível caso os reagentes encontrassem-se num mesmo estado físico, o que não foi respeitado no experimento. - Isso não é verdade, pois a lei se aplica independentemente do estado físico dos reagentes. b) Para que a Lei de Lavoisier fosse verificada seria necessário um sistema fechado, o que não foi respeitado durante a experiência. - Esta alternativa é correta, pois a perda de massa pode ocorrer se houver troca de massa com o ambiente, como gases que podem escapar. c) A Lei de Conservação de Massas só é válida para reações numa mesma temperatura, pois em casos de reação exotérmica a densidade da solução final será modificada. - Isso não é correto, a lei é válida independentemente da temperatura. d) A Lei de Lavoisier não levava em conta o fato de que os elétrons dos elementos são livres e podem ser perdidos durante uma reação, havendo redução da massa. - Isso não é uma explicação válida para a perda de massa. e) Parte da solução aquosa pode ter se solidificado com a reação, o que diminui a massa do sistema em alguns casos. - Isso não explica a perda de massa, pois a solidificação não resulta em perda de massa. Portanto, a alternativa correta que explica a situação ocorrida é: b) Para que a Lei de Lavoisier fosse verificada seria necessário um sistema fechado, o que não foi respeitado durante a experiência.