Grátis: O que significa entalpia de ligacao? a) Energia necessaria para quebrar uma ligacao quimica especifica em 1 mol de moleculas gasosas. b) Quantidade...

Química

Outros

O que significa entalpia de ligacao?
a) Energia necessaria para quebrar uma ligacao quimica especifica em 1 mol de moleculas gasosas.
b) Quantidade de calor absorvido por 1 g de substancia.
c) A diferenca de temperatura entre reagentes e produtos.
d) Energia liberada quando a ligacao se forma.

Questões para o Sucesso

há 2 semanas

Questões para o Sucesso

há 2 semanas

6 pág.

Estudo da Termoquímica

Respostas

há 2 semanas

A entalpia de ligação é um conceito importante na química que se refere à energia envolvida nas ligações químicas. Vamos analisar as alternativas: a) Energia necessária para quebrar uma ligação química específica em 1 mol de moléculas gasosas. - Esta definição está correta, pois a entalpia de ligação é, de fato, a energia necessária para romper uma ligação em condições gasosas. b) Quantidade de calor absorvido por 1 g de substância. - Esta definição não se relaciona diretamente com a entalpia de ligação. c) A diferença de temperatura entre reagentes e produtos. - Esta definição não é correta para entalpia de ligação. d) Energia liberada quando a ligação se forma. - Embora isso seja verdade, a entalpia de ligação é mais comumente definida em termos da energia necessária para quebrar a ligação. Portanto, a alternativa correta é: a) Energia necessária para quebrar uma ligação química específica em 1 mol de moléculas gasosas.

Essa resposta te ajudou?

Ainda com dúvidas?

Envie uma pergunta e tenha sua dúvida de estudo respondida!

Essa pergunta também está no material:

6 pág.

Estudo da Termoquímica

Mais perguntas desse material

O que estuda a termoquimica?
a) Apenas a temperatura de reacoes quimicas.
b) As trocas de energia, especialmente calor, durante as reacoes quimicas.
c) Apenas a formacao de gases em reacoes quimicas.
d) A velocidade de reacoes quimicas.

Uma reacao exotermica e caracterizada por:
a) Absorver calor do ambiente.
b) Liberar calor para o ambiente.
c) Nao trocar calor com o ambiente.
d) Transformar calor em massa.

Qual e a caracteristica principal de uma reacao endotermica?
a) Liberacao de calor para o ambiente.
b) Absorcao de calor do ambiente.
c) Formacao de gases apenas.
d) Nenhuma alteracao de energia ocorre.

O que e entalpia (H) em termoquimica?
a) Quantidade de massa perdida na reacao.
b) Energia interna de um sistema a pressao constante.
c) Temperatura final de uma reacao.
d) Energia potencial gravitacional.

Como se calcula a variacao de entalpia (H) de uma reacao?
a) H = Hprodutos - Hreagentes
b) H = Hreagentes - Hprodutos
c) H = Tfinal - Tinicial
d) H = m × g × h

A lei de Hess estabelece que:
a) A entalpia depende do caminho seguido pela reacao.
b) A variacao de entalpia e independente do caminho, dependendo apenas dos estados inicial e final.
c) A energia de ativacao e sempre zero.
d) A temperatura nunca influencia a reacao.

O que e energia de ativacao (Ea)?
a) Quantidade de energia necessaria para iniciar uma reacao quimica.
b) Energia liberada em reacoes exotermicas.
c) Energia absorvida em reacoes endotermicas.
d) Energia total do sistema no equilibrio quimico.

Qual e a diferenca entre calor (q) e entalpia (H)?
a) Calor e energia trocada, enquanto entalpia e uma funcao de estado.
b) Calor e uma funcao de estado, entalpia nao.
c) Calor e medido apenas em Celsius, entalpia em joules.
d) Nao existe diferenca; sao a mesma coisa.

Química

Estudo da Termoquímica

Respostas

Ainda com dúvidas?

Essa pergunta também está no material:

Estudo da Termoquímica

O que estuda a termoquimica?
a) Apenas a temperatura de reacoes quimicas.
b) As trocas de energia, especialmente calor, durante as reacoes quimicas.
c) Apenas a formacao de gases em reacoes quimicas.
d) A velocidade de reacoes quimicas.

Uma reacao exotermica e caracterizada por:
a) Absorver calor do ambiente.
b) Liberar calor para o ambiente.
c) Nao trocar calor com o ambiente.
d) Transformar calor em massa.

Qual e a caracteristica principal de uma reacao endotermica?
a) Liberacao de calor para o ambiente.
b) Absorcao de calor do ambiente.
c) Formacao de gases apenas.
d) Nenhuma alteracao de energia ocorre.

O que e entalpia (H) em termoquimica?
a) Quantidade de massa perdida na reacao.
b) Energia interna de um sistema a pressao constante.
c) Temperatura final de uma reacao.
d) Energia potencial gravitacional.

Como se calcula a variacao de entalpia (H) de uma reacao?
a) H = Hprodutos - Hreagentes
b) H = Hreagentes - Hprodutos
c) H = Tfinal - Tinicial
d) H = m × g × h

A lei de Hess estabelece que:
a) A entalpia depende do caminho seguido pela reacao.
b) A variacao de entalpia e independente do caminho, dependendo apenas dos estados inicial e final.
c) A energia de ativacao e sempre zero.
d) A temperatura nunca influencia a reacao.

O que e energia de ativacao (Ea)?
a) Quantidade de energia necessaria para iniciar uma reacao quimica.
b) Energia liberada em reacoes exotermicas.
c) Energia absorvida em reacoes endotermicas.
d) Energia total do sistema no equilibrio quimico.

Qual e a diferenca entre calor (q) e entalpia (H)?
a) Calor e energia trocada, enquanto entalpia e uma funcao de estado.
b) Calor e uma funcao de estado, entalpia nao.
c) Calor e medido apenas em Celsius, entalpia em joules.
d) Nao existe diferenca; sao a mesma coisa.

Em uma reacao exotermica, como se comporta H?
a) H > 0
b) H < 0
c) H = 0
d) H depende da temperatura apenas

Em uma reacao endotermica, como se comporta H?
a) H > 0
b) H < 0
c) H = 0
d) H depende apenas da pressao

Mais conteúdos dessa disciplina

Química

Estudo da Termoquímica

Respostas

Ainda com dúvidas?

Essa pergunta também está no material:

Estudo da Termoquímica

O que estuda a termoquimica?a) Apenas a temperatura de reacoes quimicas.b) As trocas de energia, especialmente calor, durante as reacoes quimicas.c) Apenas a formacao de gases em reacoes quimicas.d) A velocidade de reacoes quimicas.

Uma reacao exotermica e caracterizada por:a) Absorver calor do ambiente.b) Liberar calor para o ambiente.c) Nao trocar calor com o ambiente.d) Transformar calor em massa.

Qual e a caracteristica principal de uma reacao endotermica?a) Liberacao de calor para o ambiente.b) Absorcao de calor do ambiente.c) Formacao de gases apenas.d) Nenhuma alteracao de energia ocorre.

O que e entalpia (H) em termoquimica?a) Quantidade de massa perdida na reacao.b) Energia interna de um sistema a pressao constante.c) Temperatura final de uma reacao.d) Energia potencial gravitacional.

Como se calcula a variacao de entalpia (H) de uma reacao?a) H = Hprodutos - Hreagentesb) H = Hreagentes - Hprodutosc) H = Tfinal - Tiniciald) H = m × g × h

A lei de Hess estabelece que:a) A entalpia depende do caminho seguido pela reacao.b) A variacao de entalpia e independente do caminho, dependendo apenas dos estados inicial e final.c) A energia de ativacao e sempre zero.d) A temperatura nunca influencia a reacao.

O que e energia de ativacao (Ea)?a) Quantidade de energia necessaria para iniciar uma reacao quimica.b) Energia liberada em reacoes exotermicas.c) Energia absorvida em reacoes endotermicas.d) Energia total do sistema no equilibrio quimico.

Qual e a diferenca entre calor (q) e entalpia (H)?a) Calor e energia trocada, enquanto entalpia e uma funcao de estado.b) Calor e uma funcao de estado, entalpia nao.c) Calor e medido apenas em Celsius, entalpia em joules.d) Nao existe diferenca; sao a mesma coisa.

Em uma reacao exotermica, como se comporta H?a) H > 0b) H < 0c) H = 0d) H depende da temperatura apenas

Em uma reacao endotermica, como se comporta H?a) H > 0b) H < 0c) H = 0d) H depende apenas da pressao

Mais conteúdos dessa disciplina

O que estuda a termoquimica?
a) Apenas a temperatura de reacoes quimicas.
b) As trocas de energia, especialmente calor, durante as reacoes quimicas.
c) Apenas a formacao de gases em reacoes quimicas.
d) A velocidade de reacoes quimicas.

Uma reacao exotermica e caracterizada por:
a) Absorver calor do ambiente.
b) Liberar calor para o ambiente.
c) Nao trocar calor com o ambiente.
d) Transformar calor em massa.

Qual e a caracteristica principal de uma reacao endotermica?
a) Liberacao de calor para o ambiente.
b) Absorcao de calor do ambiente.
c) Formacao de gases apenas.
d) Nenhuma alteracao de energia ocorre.

O que e entalpia (H) em termoquimica?
a) Quantidade de massa perdida na reacao.
b) Energia interna de um sistema a pressao constante.
c) Temperatura final de uma reacao.
d) Energia potencial gravitacional.

Como se calcula a variacao de entalpia (H) de uma reacao?
a) H = Hprodutos - Hreagentes
b) H = Hreagentes - Hprodutos
c) H = Tfinal - Tinicial
d) H = m × g × h

A lei de Hess estabelece que:
a) A entalpia depende do caminho seguido pela reacao.
b) A variacao de entalpia e independente do caminho, dependendo apenas dos estados inicial e final.
c) A energia de ativacao e sempre zero.
d) A temperatura nunca influencia a reacao.

O que e energia de ativacao (Ea)?
a) Quantidade de energia necessaria para iniciar uma reacao quimica.
b) Energia liberada em reacoes exotermicas.
c) Energia absorvida em reacoes endotermicas.
d) Energia total do sistema no equilibrio quimico.

Qual e a diferenca entre calor (q) e entalpia (H)?
a) Calor e energia trocada, enquanto entalpia e uma funcao de estado.
b) Calor e uma funcao de estado, entalpia nao.
c) Calor e medido apenas em Celsius, entalpia em joules.
d) Nao existe diferenca; sao a mesma coisa.

Em uma reacao exotermica, como se comporta H?
a) H > 0
b) H < 0
c) H = 0
d) H depende da temperatura apenas

Em uma reacao endotermica, como se comporta H?
a) H > 0
b) H < 0
c) H = 0
d) H depende apenas da pressao