Para entender a relação entre a constante de Avogadro e a massa molar de um elemento, é importante saber que a constante de Avogadro (aproximadamente \(6,022 \times 10^{23}\)) representa o número de partículas (átomos, moléculas, etc.) em um mol de substância. A massa molar é a massa de um mol de átomos de um elemento, expressa em gramas por mol. Vamos analisar as alternativas: a) A constante de Avogadro determina a densidade do elemento. - Incorreto, pois a densidade depende de outros fatores, não apenas da constante de Avogadro. b) Multiplicando a constante de Avogadro pela massa de um átomo obtém-se a massa molar. - Incorreto, pois a massa molar é a massa de um mol de átomos, não uma multiplicação direta. c) Dividindo a massa molar pela constante de Avogadro obtém-se a massa de uma única partícula. - Correto, pois essa operação resulta na massa de um único átomo ou molécula. d) A constante de Avogadro não tem relação com a massa molar. - Incorreto, pois existe uma relação direta entre as duas. Portanto, a alternativa correta é: c) Dividindo a massa molar pela constante de Avogadro obtém-se a massa de uma única partícula.