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A constante de Avogadro pode ser utilizada para determinar a quantidade de moleculas em uma amostra de 18 g de agua. Quantos mols de agua existem nessa amostra?
a) 0,5 mol
b) 1 mol
c) 2 mols
d) 3 mols
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Desafios para Aprender

há 3 dias

Respostas

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há 3 dias

Para determinar quantos mols de água existem em 18 g, precisamos usar a relação entre a massa, a massa molar e a quantidade de mols. A água (H₂O) tem uma massa molar de aproximadamente 18 g/mol. Isso significa que 1 mol de água pesa 18 g. Portanto, se temos 18 g de água, podemos calcular a quantidade de mols da seguinte forma: \[ \text{Número de mols} = \frac{\text{massa da amostra (g)}}{\text{massa molar (g/mol)}} \] Substituindo os valores: \[ \text{Número de mols} = \frac{18 \, \text{g}}{18 \, \text{g/mol}} = 1 \, \text{mol} \] Assim, a resposta correta é: b) 1 mol.

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