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Química Física

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Qual e o H da seguinte reacao, dados os valores de entalpia padrao de formacao abaixo? CH4(g): -74,8 kJ/mol O2(g): 0 kJ/mol CO2(g): -393,5 kJ/mol H2O(l): -285,8 kJ/mol Reacao: CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l)
A) -963,1 kJ/mol
B) -890,3 kJ/mol
C) +890,3 kJ/mol
D) -74,8 kJ/mol
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Entalpia de formao
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Entalpia de formao

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há 5 dias

Para calcular a variação de entalpia (ΔH) da reação, utilizamos a seguinte fórmula: ΔH = Σ(entalpias dos produtos) - Σ(entalpias dos reagentes) Dada a reação: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) Vamos calcular: Entalpias dos produtos: - CO2(g): -393,5 kJ/mol - H2O(l): 2 * (-285,8 kJ/mol) = -571,6 kJ/mol Total dos produtos: -393,5 kJ/mol + (-571,6 kJ/mol) = -965,1 kJ/mol Entalpias dos reagentes: - CH4(g): -74,8 kJ/mol - O2(g): 2 * 0 kJ/mol = 0 kJ/mol Total dos reagentes: -74,8 kJ/mol + 0 kJ/mol = -74,8 kJ/mol Agora, substituímos na fórmula: ΔH = (-965,1 kJ/mol) - (-74,8 kJ/mol) ΔH = -965,1 kJ/mol + 74,8 kJ/mol ΔH = -890,3 kJ/mol Portanto, a alternativa correta é: B) -890,3 kJ/mol.

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O que e entalpia padrao de formacao de uma substancia?
A) A energia necessaria para evaporar 1 mol da substancia a 25°C e 1 atm.
B) A energia liberada na combustao completa de 1 mol da substancia.
C) A variacao de entalpia na formacao de 1 mol da substancia a partir de seus elementos, em seu estado padrao, a 25°C e 1 atm.
D) A quantidade de calor absorvida na decomposicao da substancia em seus elementos.

Qual das alternativas representa corretamente a entalpia padrao de formacao do CO2(g)?
A) Hf0 = -393,5 kJ/mol
B) Hf0 = 0 kJ/mol
C) Hf0 = +393,5 kJ/mol
D) Hf0 = -285,8 kJ/mol

Quando a entalpia padrao de formacao de uma substancia e igual a zero?
A) Quando a substancia e liquida e pura.
B) Quando se trata de um elemento no seu estado fisico mais abundante a 25°C e 1 atm.
C) Quando a substancia e um gas ideal.
D) Quando a substancia nao participa de reacoes quimicas.

A equacao correta para o calculo da entalpia de uma reacao com base nas entalpias de formacao e:
A) H = Hf dos reagentes - Hf dos produtos
B) H = Hf produtos - Hf reagentes
C) H = Calor liberado Calor absorvido
D) H = Trabalho × Temperatura

Qual das substancias a seguir possui entalpia padrao de formacao igual a zero?
A) CH4(g)
B) CO2(g)
C) O2(g)
D) H2O(l)

Em uma reacao em que H = -890,3 kJ/mol, os produtos apresentam:
A) Maior entalpia que os reagentes.
B) Menor entalpia que os reagentes.
C) A mesma entalpia dos reagentes.
D) Entalpia nula.

Ao se calcular a entalpia de uma reacao com base nas entalpias de formacao, e necessario:
A) Utilizar apenas as substancias gasosas envolvidas.
B) Considerar os estados fisicos das substancias.
C) Ignorar os coeficientes estequiometricos.
D) Considerar apenas os produtos da reacao.

Suponha a reacao: C(grafite) + O2(g) CO2(g). Sabendo que Hf0 do CO2(g) = -393,5 kJ/mol, qual o valor da variacao de entalpia da reacao?
A) -393,5 kJ/mol
B) 0 kJ/mol
C) +393,5 kJ/mol
D) -285,8 kJ/mol

A entalpia padrao de formacao do H2O(l) e -285,8 kJ/mol. O que esse valor indica?
A) Que a formacao da agua liquida a partir de seus elementos absorve 285,8 kJ/mol.
B) Que a agua liquida possui entalpia superior a dos elementos.
C) Que a formacao da agua liquida libera 285,8 kJ por mol formado.
D) Que a agua liquida nao sofre variacao de entalpia.

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