Ed
há 2 semanas
Para analisar a diferença no valor do pKa entre o ácido salicílico e o ácido para-hidróxibenzoico, precisamos considerar como a estrutura e a estabilidade da base conjugada influenciam a acidez. Vamos analisar as alternativas: a) As estruturas de ressonância obtidas para a base conjugada são mais estáveis no ácido salicílico. - Essa opção é válida, pois a ressonância pode estabilizar a base conjugada, aumentando a acidez. b) A base conjugada do ácido salicílico é estabilizada por ligação de hidrogênio intramolecular. - Embora isso possa ser verdade, não é o principal fator que explica a diferença de pKa. c) O ânion formado pode estabelecer interações intermoleculares mais intensas com moléculas de água. - Isso não é um fator determinante na comparação de acidez entre os dois ácidos. d) O efeito indutivo doador de elétrons do grupo hidroxila no ácido salicílico torna a ligação mais forte. - O efeito indutivo doador de elétrons geralmente diminui a acidez, não a aumenta. e) O efeito espacial é reduzido ao remover o hidrogênio do ácido salicílico aumentando a estabilidade. - Essa opção não é a mais relevante para a comparação de acidez. A alternativa que melhor explica a diferença no valor do pKa entre o ácido salicílico e o ácido para-hidróxibenzoico é a) as estruturas de ressonância obtidas para a base conjugada são mais estáveis no ácido salicílico. Portanto, a resposta correta é a).
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