Vamos analisar cada afirmativa: I - Elas envolvem a doação de elétrons de uma espécie para a outra. Falso. As ligações covalentes envolvem o compartilhamento de elétrons entre os átomos, e não a doação. A doação de elétrons caracteriza as ligações iônicas. II - Em virtude da doação de elétrons, elas são naturalmente polares, independentemente do tipo de átomo envolvido. Falso. Como mencionado, as ligações covalentes não envolvem doação de elétrons. Além disso, a polaridade de uma ligação covalente depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos envolvidos, e não é uma característica intrínseca de todas as ligações covalentes. III - A formação de momento de dipolo depende tanto da eletronegatividade dos átomos envolvidos quanto da geometria da molécula. Verdadeiro. O momento de dipolo é influenciado pela diferença de eletronegatividade entre os átomos e pela geometria da molécula, que determina como as cargas se distribuem. Com base nas análises, apenas a afirmativa III é verdadeira. Portanto, a alternativa correta é: B) III, apenas.