Para calcular o número de mols de gás contido no pescoço da garrafa, podemos usar a equação dos gases ideais, que é dada por: \[ PV = nRT \] onde: - \( P \) é a pressão (em Pa), - \( V \) é o volume (em m³), - \( n \) é o número de mols, - \( R \) é a constante universal dos gases (8 J/mol·K), - \( T \) é a temperatura (em Kelvin). Primeiro, precisamos converter o volume de 24 mL para m³: \[ 24 \, \text{mL} = 24 \times 10^{-6} \, \text{m³} \] Em seguida, precisamos converter a temperatura de 7°C para Kelvin: \[ T = 7 + 273,15 = 280,15 \, \text{K} \] Agora, substituímos os valores na equação: \[ 2,8 \times 10^5 \, \text{Pa} \times 24 \times 10^{-6} \, \text{m³} = n \times 8 \, \text{J/mol·K} \times 280,15 \, \text{K} \] Calculando o lado esquerdo: \[ 2,8 \times 10^5 \times 24 \times 10^{-6} = 6,72 \, \text{Pa·m³} \] Agora, calculamos o lado direito: \[ n \times 8 \times 280,15 \] Igualando os dois lados: \[ 6,72 = n \times 2241,2 \] Agora, isolamos \( n \): \[ n = \frac{6,72}{2241,2} \] Calculando: \[ n \approx 0,00299 \, \text{mol} \] Portanto, o número de mols de gás contido no pescoço da garrafa é aproximadamente 0,00299 mol.