Vamos analisar as alternativas sobre a dissociação do hidróxido de amônio (NH₄OH) em meio aquoso: a) A reação pode ser representada pela equação NH₄OH → NH₄+(aq) + OH-(aq). - Esta equação não é correta, pois não indica que a reação é reversível. b) A reação pode ser representada pela equação NH₄OH ↔ NH₄+(aq) + OH-(aq). - Esta é a representação correta, pois o hidróxido de amônio é uma base fraca e a dissociação é reversível. c) O hidróxido de amônio é um não eletrólito. - Esta afirmação é falsa, pois o hidróxido de amônio é um eletrólito fraco. d) O hidróxido de amônio é uma base forte e, portanto, sofre dissociação parcial em meio aquoso. - Esta afirmação é contraditória, pois se fosse uma base forte, sofreria dissociação completa. e) O hidróxido de amônio é uma base forte, que sofre ionização completa em meio aquoso. - Esta afirmação é falsa, pois o hidróxido de amônio é uma base fraca e não sofre ionização completa. Portanto, a alternativa correta é: b) A reação pode ser representada pela equação NH₄OH ↔ NH₄+(aq) + OH-(aq).