Para resolver essa questão, precisamos usar a estequiometria da reação. A reação que você mencionou pode ser representada da seguinte forma: \[ \text{CO}_2 + 2 \text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{H}_2\text{O} \] 1. Identificar as massas molares: - Dióxido de carbono (CO₂): 44 g/mol - Hidróxido de sódio (NaOH): 40 g/mol - Carbonato de sódio (Na₂CO₃): 106 g/mol - Água (H₂O): 18 g/mol 2. Analisar a reação: A equação balanceada mostra que 1 mol de CO₂ reage com 2 mols de NaOH. 3. Calcular a quantidade de NaOH necessária: - Para 44 g de CO₂ (1 mol), precisamos de 2 mols de NaOH. - Portanto, a massa de NaOH necessária é: \[ 2 \text{ mol} \times 40 \text{ g/mol} = 80 \text{ g} \] Assim, a massa de hidróxido de sódio necessária para que o gás carbônico seja totalmente consumido é 80 g.