Para resolver essa questão, precisamos calcular a quantidade de calor que a castanha-de-caju libera ao ser queimada e, em seguida, determinar a temperatura final da água. 1. Calor liberado pela castanha-de-caju: Vamos supor que a tabela nutricional indique que a castanha-de-caju tem um valor calórico de, por exemplo, 5,5 kcal/g. Assim, para 2,5 g, a energia total seria: \[ Q_{\text{total}} = 2,5 \, \text{g} \times 5,5 \, \text{kcal/g} = 13,75 \, \text{kcal} \] Como apenas 50% da energia é aproveitada: \[ Q_{\text{aproveitado}} = 0,5 \times 13,75 \, \text{kcal} = 6,875 \, \text{kcal} \] 2. Conversão de kcal para cal: \[ 6,875 \, \text{kcal} = 6875 \, \text{cal} \] 3. Cálculo da variação de temperatura da água: Usamos a fórmula do calor: \[ Q = m \cdot c \cdot \Delta T \] Onde: - \( Q \) é o calor absorvido (6875 cal) - \( m \) é a massa da água (350 g) - \( c \) é o calor específico da água (1 cal/g°C) - \( \Delta T \) é a variação de temperatura Rearranjando a fórmula para encontrar \( \Delta T \): \[ \Delta T = \frac{Q}{m \cdot c} = \frac{6875 \, \text{cal}}{350 \, \text{g} \cdot 1 \, \text{cal/g°C}} \approx 19,64 \, °C \] 4. Temperatura final da água: A temperatura inicial da água era de 20 °C, então: \[ T_{\text{final}} = T_{\text{inicial}} + \Delta T = 20 \, °C + 19,64 \, °C \approx 39,64 \, °C \] Analisando as opções, a temperatura final mais próxima é: c) 45 °C. Portanto, a resposta correta é c) 45.