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Química Física

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O que e a energia de ativacao?
A) A quantidade de energia necessaria para aumentar a temperatura de uma substancia.
B) A energia necessaria para iniciar uma reacao quimica.
C) A energia liberada durante uma reacao exotermica.
D) A energia necessaria para equilibrar as moleculas reativas.
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Aprendendo com Desafios

há 2 meses

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há 2 meses

Energia de ativacao
5 pág.

Energia de ativacao

Respostas

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há 2 meses

A energia de ativação é um conceito fundamental em química que se refere à quantidade mínima de energia necessária para que uma reação química ocorra. Essa energia é necessária para superar a barreira de energia que impede as moléculas reativas de se transformarem em produtos. Analisando as alternativas: A) A quantidade de energia necessária para aumentar a temperatura de uma substância. - Isso se refere ao calor específico, não à energia de ativação. B) A energia necessária para iniciar uma reação química. - Esta é a definição correta da energia de ativação. C) A energia liberada durante uma reação exotérmica. - Isso se refere à energia liberada, não à energia de ativação. D) A energia necessária para equilibrar as moléculas reativas. - Isso não é uma definição correta da energia de ativação. Portanto, a alternativa correta é: B) A energia necessária para iniciar uma reação química.

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Energia de ativacao

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A energia de ativacao pode ser diminuida por:
A) Aumento da temperatura.
B) Catalisadores.
C) Aumento da concentracao dos reagentes.
D) Todas as alternativas anteriores.

Em uma reacao quimica, a energia de ativacao e necessaria para:
A) Que as moleculas se colidam com a energia suficiente.
B) Para que as moleculas se estabilizem apos a reacao.
C) Para liberar a energia termica durante a reacao.
D) Para formar produtos com maior energia.

Os catalisadores tem o efeito de:
A) Aumentar a energia de ativacao.
B) Diminuir a energia de ativacao.
C) Aumentar a temperatura da reacao.
D) Aumentar a velocidade das moleculas.

A energia de ativacao e representada no grafico de energia de uma reacao como:
A) A diferenca de energia entre os produtos e os reagentes.
B) A quantidade de calor liberada durante a reacao.
C) A diferenca de energia entre o complexo ativado e os reagentes.
D) A energia total liberada pela reacao.

Se uma reacao e exotermica, a energia de ativacao:
A) E muito alta, pois libera muita energia.
B) E muito baixa, pois a reacao libera calor.
C) Pode ser alta, mas a reacao ainda assim libera energia.
D) Nao existe, pois a reacao e espontanea.

Em uma reacao endotermica, a energia de ativacao e importante porque:
A) A reacao nunca acontece sem energia de ativacao.
B) A reacao libera calor apos ser ativada.
C) A energia de ativacao pode ser compensada pela energia absorvida.
D) A reacao acontece espontaneamente sem necessidade de ativacao.

Qual dos seguintes fatores pode aumentar a energia de ativacao de uma reacao?
A) A adicao de um catalisador.
B) A reducao da temperatura.
C) A diminuicao da concentracao de reagentes.
D) A adicao de um inibidor.

Em um grafico de energia, como e representado o estado de transicao de uma reacao?
A) Como a energia inicial dos reagentes.
B) Como a diferenca entre a energia dos reagentes e dos produtos.
C) Como o ponto mais alto da curva de energia.
D) Como a energia total liberada pela reacao.

A energia de ativacao e diretamente influenciada por qual das opcoes abaixo?
A) A pressao do sistema.
B) A natureza dos reagentes.
C) O tipo de solvente utilizado.
D) Todas as alternativas anteriores.

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